ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1902, N:0 7. 241 



die blaue Farbe alsbald, während sich ein weisser Körper aus- 

 scheidet (wohl Natriumhydrat). Die Elektrolyse der Ammoniak- 

 lösung fand bei Luftzutritt statt. Des weiteren wird bei der 

 Elektrolyse der Tetramethylamraoniumverbindungen die blaue 

 Färbung an der Kathode allmählich schwächer und kann z. B. 

 nach halbstündiger Elektrolyse verschwunden sein. Ich erkläre 

 dies dadurch, dass infolge der Chlorabscheidung bei der Anode 

 Salmiak entsteht — das Hydrat war, wie gesagt chlorhaltig; 

 das gebildete Salmiak nimmt an der Leitung des Stromes 

 theil und es werden statt Tetramethylammoniumjonen theil- 

 weise oder hauptsächlich Ammoniumjonen bei der Kathode ent- 

 laden. Das Aramoniumjon zerfällt aber, wie oben erwähnt, so- 

 fort in Ammoniak und Wasserstoff. 



Ich habe die Elektrolyse der Tetramethylammoniumsalze 

 noch in vielfach geänderter Weise ausgeführt, in der Hoffnung 

 entweder das Tetramethylammonium direkt zu erhalten oder auch 

 eine grössere Menge der blauen Lösung zu gewinnen, aus welcher 

 vielleicht das Tetramethylammonium abgeschieden werden konnte. 

 Ich bin bis jetzt zu keinen sicheren Resultaten gelangt, werde 

 aber die Versuche wieder aufnehmen. 



Bei der Elektrolyse einer gesättigten Lösung von Tetraäthyl- 

 ammoniumclilorid in flüssigem Ammoniak bei — 34' treten 

 ebenso bei der Kathode tiefblaue Schlieren auf, die wohl auf 

 die Bildung einer Lösung des Tetraäthylammoniums hindeuten. 

 Auf andere Tetraalkylammoniumverbindungen sind die Versuche 

 bis jetzt nicht ausgedehnt worden. 



Stockholm, Elektrochemisches Laboratorium der technischen 

 Hochschule, Juni 1902. 



