SÉANCE DU 1" MAI 405 



III. — Ces ozonides ne sont oxydants que par une partie de l'oxygène 

 qu'ils renferment: celui qui, dans l'hypothèse de Schônbein, est à l'état 

 d'ozone. Une fois cet oxygène employé, le phénomène est terminé. 



Au contraire, les matières dont je fais un troisième groupe, sont 

 oxydantes à l'aide de l'oxygène de l'air auquel elles communiquent une 

 certaine activité chimique ; et c'est cet oxygène qui vient oxyder tel ou 

 tel composé ajouté à la solution de ces matières. Si nous ne savons pas 

 de quelle grandeur est ce pouvoir excitateur de l'oxygène, du moins 

 pouvons-nous affirmer qu'il est considérable, étant données la quantité 

 d'oxygène qui peut être ainsi empruntée à l'air, et la faible proportion 

 de matières qui suffit à lui donner l'activité nécessaire. C'est pour cela 

 qu'on peut ranger ces matières parmi les ferments. 



On a comparé, avec raison, l'action de ces ferments à celle du car- 

 min d'indigo que l'on emploie quelquefois pour la recherche du glucose. 

 Si, à une solution d'indigo additionnée d'un peu de carbonate de soude, 

 on ajoute un liquide renfermant du glucose et si on chauffe, on voit 

 la solution se décolorer, l'indigo cédant au glucose qui s'oxyde, une 

 partie de son oxygène pour se changer en indigo blanc. Laisse-t-on 

 refroidir, la solution d'indigo absorbe l'oxygène de l'air et redevient 

 bleue. Chauffe-t-on de nouveau, une nouvelle quantité de glucose est 

 oxydée et l'indigo perd encore sa couleur, et ainsi de suite, jusqu'à ce 

 que la totalité du glucose soit complètement oxydée. D'où il suit qu'une 

 même quantité d'indigo — faible relativement — suffit pour oxyder 

 une grande proportion de glucose à l'aide de l'oxygène de l'air. 



On comprend donc que la présence de ferments oxydants dans un 

 liquide est seulement caractérisée — et c'est par là que ces substances 

 se distinguent de celles dont il a été question dans le paragraphe pré- 

 cédent — par une absorption d'oxygène lorsqu'on ajoute, au liquide 

 qui les renferme, des composés oxydables sous leur influence. 



Ajoutons que cette absorption d'oxygène peut être révélée par ce fait 

 que, l'oxydation se faisant toujours au dépens de l'oxygène de l'air, 

 les réactions colorées, lorsqu'il doit s'en produire, se poursuivent 

 toujours à la surface des liquides, à partir du moment où l'oxygène en 

 dissolution dans ces liquides est consommé. 



IV. — Enfin, il existe des substances dont l'action oxydante n'a été 

 observée jusqu'ici qu'en présence de l'eau oxygénée. Elles possèdent la 

 propriété de décomposer ce dernier corps, de telle sorte qu'une partie 

 de l'oxygène qui se dégage est susceptible de se fixer sur certaines 

 matières oxydables. Schônbein a montré que ces substances sont très 

 répandues, surtout dans les graines. 



Prenons, par exemple, une macération de graines de maïs : elle ne 

 colore pas la teinture de gaïac. Additionnons-la de deux gouttes d'eau 

 oxygénée : elle bleuit alors fortement ce réactif. La graine de maïs ren- 



