SÉANCE DU 22 MAI 499 



celle-ci se produit encore, sous son influence, avec des solutions extrê- 

 mement étendues de sulfate de cuivre (par exemple à 1 p. 1000000). 



L'acide cyanhydrique n'est pas le seul agent qui puisse aider l'ox.yda- 

 tion. Une simple augmentation de température suffit pour amener la 

 coloration de la solution étendue de sulfate de cuivre additionnée de 

 teinture de gaïac. 



Ainsi, une solution de sulfate de cuivre à 1 p. 10000 ne donne pas 

 la coloration bleue avec la teinture de gaïac à la température de 10 à 

 15 degrés. Mais porte-t-on le mélange entre 35 et40 degrés, on voit cette 

 coloration se produire immédiatement. Ainsi encore, une solution de 

 sulfate de cuivre à 1 p. 500000 bleuit la teinture de gaïac si on chaulïe 

 vers 80 degrés pendant une ou deux minutes. 



Le sulfate de cuivre n'est pas le seul sel de cuivre capable de produire 

 ces réactions; la plupart des autres sels de cuivre les donnent égale- 

 ment (1). 



Les sels de cuivre rentrent donc dans la catégorie de ces nombreuses 

 substances qui peuvent céder une partie de leur oxygène à d'autres 

 substances pour les oxyder. Et, même, si l'on songe à quel degré de 

 dilution (sous certaines influences), ils peuvent encore manifester leurs 

 propriétés oxydantes, on est en droit de supposer qu'ils peuvent inter- 

 venir dans les oxydations organiques, étant donnée leur présence géné- 

 rale dans la plupart des êtres vivants (2). 



Reste à savoir dans quel groupe de substances oxydantes il convient 

 de les ranger; les expériences suivantes paraissent montrer qu'ils se 

 rapprochent à cet égard du sulfate d'indigo, c'est-à-dire des ferments 

 oxydants, et prennent de l'oxygène à l'air ambiant. 



Si, en eS"et, on introduit dans un ballon une solution de sulfate de 

 cuivre à 1 p. 100000, et si on fait passer un courant d'hydrogène, de 

 façon à. chasser complètement l'air; si, ensuite, on ajoute quelques 

 gouttes de teinture de gaïac, et si on chauffe vers 40 degrés, on n'obtient 

 qu'une teinte bleue très atténuée. Si, d'autre part, on effectue la même 

 expérience en présence de l'air, la coloration bleue est beaucoup plus 

 accentuée. 



En réalité, il ne semble pas y avoir de différence essentielle entre ces 

 réactions et l'oxydation du glucose par la liqueur de Fehling. On sait 

 que, lorsque celle-ci est complètement décolorée, si on l'abandonne à 



(1) Il n'est pas rare de rencontrer des eaux distillées qui, additionnées de 

 teinture de gaïac, bleuissent quand on porte le mélange vers 50 degrés. Cette 

 coloration est due, le plus souvent, à ce que ces eaux renferment une propor- 

 tion infinitésimale de cuivre, 



(2) C'est ici le lieu de rappeler que le sang des mollusques céphalopodes 

 renferme du cuivre, qu'il est bleu lorsqu'il est aéré et perd sa couleur en cas 

 d'asphyxie. 



