248 Fr. Fichter, Karl Stutz und Fritz Grieshaber. 
sich ebensogut wie Platinanoden zur Harnstoffsynthese aus Carbami- 
nat-Ammoniak. Allerdings wird der Elektrolyt durch abgesprengte 
rote Partikelchen verunreinigt, und die Bildung von Ammonium- 
nitrat tritt stark zurück, aber die Harnstoffausbeute ist fast dieselbe 
wis an Platinanoden. 
Die meisten Metalle werden als Anoden in Carbaminat-Am- 
moniak sehr stark angegriffen, wobei offenbar die Leichtlöslichkeit 
der Carbaminate eine grosse Rolle spielt. Wir haben einige Versuche 
mit Quecksilberanoden, die sich reichlich auflösen, durchgeführt. 
Am Boden eines Becherglases liegt eine Quecksilberschicht als 
Anode, deren Verbindung mit der Stromquelle durch einen Eisen- 
draht in einem Glasrohr vermittelt wird. Als Kathode dient ein 
Eisenblechstreifen in einer Tonzelle und als Elektrolyt eine gesättigte 
Carbaminat-Ammoniaklösung. Mit einer Stromdichte von 0.05 
Amp/qem an der Anode und unter guter Kühlung wird nun elektro- 
lysiert, wobei die auf der Anode gelegentlich sich bildende Schicht 
durch Rühren gelöst werden muss. Lässt man die erhaltene Lö- 
sung an der Luft stehen oder vermischt man sie mit Wasser, so schei- 
det sich ein gelbstichig weisses Krystallpulver aus, das sich am Licht 
grau färbt: es ist das Carbonat®1) der Millon schen Base von der For- 
mel (O-Hg,: NH, ), CO;, das von Salzsäure in der Kälte nur lang- 
sam angegriffen wird. 
I. 0.5191 gr Substanz gaben 0.5220 gr HgS 
II. 0.6229 gr Substanz gaben 0.02635 gr NH; 
Ill. 0.5622 gr Substanz gaben 0.0278 gr CO, 
(O-Hg,-NH,), CO, Ber. He 86.58%) N 3.03° CO, 6.49%) 
Ge 600866900100 13 4800 0A 
Das durch Oxydation an der Anode entstehende Quecksilberoxyd 
vereinigt sich mit dem Ammoniak der Lösung zur Millon’schen Base, 
deren Carbaminat zunächst gelöst bleibt, aber beim Verdunsten des 
Ammoniaks oder beim Zufügen von Wasser durch Hydrolyse in das 
schwerlôüsliche Carbonat übergeht: 
2 (0 - Hg, -NH,): 000. NH, +2 H,0 = (0 - Hg, : NH,), CO, 
+ (NH,) CO; 
Das ausgefallene Carbonat löst sich in Carbaminat-Ammoniak 
leicht wieder auf unter Rückbildung des Carbaminats. 
71) Millon, Ann, chim. phys. [3]. 18. 397 (1846); Hirzel, Ann. d. Chem, 
84. 258 (1852). 
