— 35 — 



Voici uu autre oxydant, l'eau oxygénée, qui n'a 

 pourtant pas la force de décolorer l'indigo. Je lui en- 

 lève un peu de son oxygène au moyen de vitriol de fer 

 et, aussitôt, elle est disposée à livrer le reste et à détruire 

 la matière colorante organique. Dans un cas le zinc, 

 dans l'autre le fer, ont „décroché" la réaction. 



Le „ déclan chement" peut aussi se faire de deux 

 côtés à la fois : Dans ce liquide rouge nous avons un 

 manganate suroxydé : dans celui-ci de l'eau suroxydée. 

 Dès que nous les mélangeons, il y a décoloration et 

 dégagement d'oxygène ordinaire : les deux riches se' 

 sont dépouillés réciproquement. 



Aujourd'hui on pourrait citer des centaines de 

 phénomènes analogues, sur lesquels la thermochimie nous 

 a quelque peu ouvert les yeux ; mais alors c'étaient autant 

 d'énigmes; c'était comme qui dirait se chauffer avec la 

 glace ou se rafraîchir avec le feu ; ou bien : peindre en 

 rouge avec de la couleur verte. On comprend l'étonne- 

 ment que devaient produire de pareilles réactions à une 

 époque où, pour plusieurs, chimie était presque synonyme 

 de magie. 



En citant au hasard les exemples ci-dessus, je n'en- 

 tends nullement réclamer pour Schönhein la priorité 

 exclusive dans ce vaste domaine des phénomènes d'oxy- 

 dation indirecte et de catalyse; mais je tenais à le mon- 

 trer dans ce milieu où il se sentait vraiment chez lui. 

 Pour lui, comme pour Lavoisier, l'oxygène était le centre 

 de la chimie, la chimie presqu'une monographie de 

 l'oxygène. Je tenais aussi à vous le montrer travaillant 

 dans son laboratoire. Seulement, au lieu d'opérer dans 

 de grands bocaux, comme je l'ai fait pour être vu à 

 distance, il ne se servait guère que de petits tubes de 

 verre qu'on appelle des „éprouvettes". C'est l'éprouvette 

 en main qu'il s'est fait photographier plusieurs fois et 



