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la fin de mes recherches expérimentales, puisque Bohr d'une pBirt {Centralblaft 

 fur Physiologie, 13 février 1904), Zuntz et Lœwy d'autre part [Arch. fur Ana- 

 tomie und Physiologie, 24 février 1904) viennent de publier des études expé- 

 rimentales dans lesquelles ils reprennent complètement la question de la dis- 

 sociation de Foxyhémoglobine. 



Hûfner en étudiant la dissociation de roxyhémoglobine a montré qu'il 

 y avait un équilibre entre roxyhémoglobine, l'hémoglobine et l'oxygène ; 

 il appliqua la loi d'équilibres chimiques, mais dans cette application il 

 fit implicitement l'hypothèse qu'une molécule d'oxyhémoglobine pro- 

 venait de la combinaison d'une molécule d'hémoglobine avec une 

 molécule d'oxygène. C'était une hypothèse absolument arbitraire qui 

 n'était exigée par aucun fait expérimental. 



Si on désigne par ho, K étioles conceutrations de l'oxyhémoglobine, 

 de l'hémoglobine et de l'oxygène dans la solution, cette hypothèse con- 

 duit à la formule : 



(1) ho = lihrPo 



Dans cette formule, K doit rester constant. 



Or, Hiifner lui-même a montré que les valeurs de K variaient lorsqu'on 

 faisait varier la concentration en hémoglobine : K augmente avec la con- 

 centration. Il avait fait des raisonnements complexes pour expliquer 

 cette variation. 



Dans tous les cas, la formule ho = }ih,.po ne correspond pas aux 

 données expérimentales. Il semble en résulter qu'il faut faire une autre 

 hypothèse relativement à la dissociation de l'oxyhémoglobine. 



On sait que si un équilibre chimique a pour formule chimique 

 mK ^^ wB -f- sC et si G,, C,„ G. sont les concentrations des corps A, B, G 

 au moment de l'équilibre on a d'après la loi de l'action des masses de 

 de Guldberg et Waage : G/" = KG/'C.% K étant une constante indé- 

 pendante de la concentration. 



Si on essaie pour la dissociation de l'oxyhémoglobine différentes for- 

 mules on peut en trouver quelques-unes qui donnent pour K des va- 

 leurs plus constantes que celles trouvées par Hiifner pour sa formule. 



Ainsi, par exemple, si l'on suppose que : 



i moléc. oxyhémogl. = 2 moléc. hémogl. -f 1 moléc. oxygène, 

 la loi de l'équilibre devra être : 



(2) ho = }i,K%. 



Voici les valeurs de K^ calculées pour les expériences de Hûfner 

 d'après celte formule : 



