SÉANCE DU 27 FÉVRIER 3-4 1 



9,18 



0,48 



4,86 



4,-!39 



3,5G 



2,75 



1,59 



1,31 



1,13 



1,14 



0,97 



0,91 



10,oO 



9,32 



8,81 



8,12 



. 7,44 



(j,92 



0,45 



0,42 



0,37 



0,37 



0,35 



0,29 



0,29 



0,32 



0,33 



0,32 



0,37 



0,32 



ho + hr .... 9,71 (1) 

 h r . . . ■. . . 1,73 

 po 11,82 



K = -^ . . . 0,39 



Ih-Po 



On voit nettement que les valeurs de K, sont plus constantes que 

 celles de K. 



Il est possible qu'une autre hypothèse (par exemple 2 oxyh. = 3 hém. 

 -f- 1 oxyg.) donne lieu à une contenance encore meilleure. Nous ne 

 cherchons pas maintenant de formule de ce genre puisque le nombre 

 d'expériences que Ton trouve dans la littérature n'est pas sufùsant 

 pour permettre une discussion complète du problème. 



Étude théorique de la dissociation de l'oxyhémoglobine. 



II. — Influence de la dilution avec Veau distillée. 



» 



par M, Victor Henri. 



La discussion théorique montre que c'est en faisant varier la concen- 

 tration que l'on pourra décider quelle est la formule chimique de la dis- 

 sociation de l'oxyhémoglobine. 



En effet, si l'on désigne par v le volume de la solution, la loi d'équi- 

 libre de la reaction mk ^^ nB -|- sC devra s'écrire : 



€,, C,, C. étant les quantités des corps A, B, G au moment de l'équi- 

 libre dans le volume v. 



Dans le cas de l'oxyhémoglobine d'après l'hypothèse de Hiifner on a 



m = 1, n = 1, 5 = 1, donc ho = K/z,.Wo - ou encore -? = K ^°, c'est-à- 



V hr V 



dire que si l'on dilue une solution donnée, avec de l'eau purgée d'oxygène, 



le rapport -A augmente, c'est-à-dire la dissociation de l'oxyhémoglobine 



augmente. (C'est une cause d'erreur de la méthode suivie par Hiifner 

 dans son travail de 1901.) Si au contraire on dilue avec de l'eau distillée 



chargée d'oxygène (à la même concentration p^) le rapport r^ ne doit 



(1) Hiifner met lui-même un point d'interrogation pour les résultats de 

 cette série. 



