860 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



Eau oxygénée à douze volume.-, neutralisée par le carbonate de cal- 

 cium. 10 centimètres cubes. 



Macération de gruau à iO p. iOo, iUU centimètre.^ cubes. 



On mélange d'abord Feau oxygénée à la solution de vaniline. pui.s on 

 ajoute, peu à peu, la macération de gruau et on porte le tout dans une 

 étuve à 30-33 degrés. 



En opérant dans ces conditions, on obtient en vingt-quatre heures, 

 pour gr., 2.5 de vanilline. gr.. 175 d"un produit cristallisé qui. dès 

 l'abord, nous a paru être de la déhjdrodivamli'ute. Pour l'étudier de 

 plus près, nous en avons préparé une plus grande quantité en apérant 

 sur 5 grammes de A'anilline. Le produit d'oxydation obtenu a été dis- 

 sous dans une quantité suffisante de lessive de soude très étendue. On 

 a filtré et ajouté au liquide filtré de l'acide acétique, ce qui a amené la 

 précipitation du produit purifié. 



Ce produit desséché fondait au bloc Maquenne vers 302 degrés, exac- 

 tement à la même température que de la déhydrodivanilline préparée 

 avec la vanilline et le perchlorure de fer selon le procédé de Tiemann. 



Pour nous assurer définitivement de l'identité de ce produit, nous en 

 avons préparé Téther diméthylique. Cet éther. purifié par cristallisation 

 dans l'alcool absolu, présentait toutes les propriétés de la diméthyldi'- 

 hydrodivanilline: en particulier, il fondait à 13G degrés comme ce der- 

 nier composé. 



11 est donc bien établi que la réaction provoquée par un ferment 

 oxydant indirect et l'eau oxygénée sur la vanilline est la même que celle 

 qui est provoquée, en présence de Tair. par l'oxydase proprement dite. 



Le phénomène de la décomposition de l'eau oxygénée n'est pas le 

 seul qui intervienne pour produire l'oxydation de la vanilline. Si, en 

 efîet. on emploie le bioxyde de manganèse comme agent décomposant, 

 on ne constate aucune modification du produit oxydable. 11 faut donc 

 admettre que l'oxygène dégagé sous l'action du ferment se trouve, au 

 moins en partie, dans un état moléculaire dififérent de celui qui est 

 dégagé sous l'action du bioxyde. 



Enfin, quelques propriétés communes à l'oxydase indirecte et aux 

 oxydases proprement dites paraissent relier entre eux ces agents d'oxy- 

 dation. En particulier, la présence d'une assez forte proportion d'alcool 

 (.50 p. 100) il) n'entrave pas leur action. D'autre part de faibles propor- 

 tions d'acide cyanhydrique la paralysent fait déjà publié par Schcenbein 

 en 1868 . On serait presque tenté de voir dans les aéroxvdases un 

 mélange de deux ferments ; une sorte d'hijdroxydase susceptible de don- 

 ner au contact de l'air des peroxydes, et une oxydase indirecte décom- 

 posant ces derniers avec production d'oxygène actif. 



(i) Pour ce qui concerne l'oxydase proprement dite, voir : J. de Pharm et de 

 Chim. 6_, IV, p. 241, is%. 



