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Théorie de l'action des di a stases, 

 par M. Victor Henri. 



I. — Dans deux communications précédentes (novembre et décembre 

 1904), j'ai montré quels sont les points principaux qui doivent servir de- 

 base à une théorie générale de l'action des diastases. 



La conclusion générale à laquelle nous sommes arrivés est que l'on 

 doit comparer l'action des diastases aux réactions catalytiques produites 

 par des colloïdes. 



La théorie des réactions en milieu hétérogène développée par Nernst 

 distingue dans ces réactions deux processus : a, la diffusion des corps 

 réagissant vers la surface de séparation entre les deux phases ; [3, la 

 transformation qui se produit à cet endroit. 



Nernst admet que dans beaucoup de réactions le processus p est très 

 rapide, de sorte que la courbe de vitesse de la réaction totale se ramène 

 à une vitesse de diffusion, c'est-à-dire à une courbe logarithmique delà 



forme K= - los; — ' où la constante K est égale à ^^i D étant le coeffî- 



t ^ a-x ù 



cient de diffusion, S la grandeur de la surface sur laquelle se produit la 

 réaction, et S l'épaisseur de la couche de diffusion, c'est-à-dire dans 

 laquelle la concentration est variable. 



Cette théorie a été admise par Herzog pour le cas des diastases. Exa- 

 minons si la théorie de Nernst peut être acceptée pour des réactions 

 catalytiques produites par des colloïdes et pour des diastases. Nous 

 prendrons deux exemples. 



!'='■ exemple. — Dans une expérience de Bredig avec le platine colloïdal 

 nous trouvons que, en mettant dans 50 centimètres cubes de la solution 

 d'eau oxygénée milligr. 3 de platine colloïdal, la réaction se produit 

 avec une vitesse telle que K est égal à 0,02. 



Calculons la surface totale des granules. La solution colloïdale con- 

 tient des granules, dont nous pouvons admettre le diamètre moyen 

 égal à 0,1 p. (conformément aux mesures de Zigmondy). 



Dans ces conditions, nous trouvons que la surface totale des granules 

 est égale à 12 centimètres carrés, et la distance moyenne de deux gra- 

 nules est de 10 \t.. Le coefficient de diffusion de l'eau oxygénée est égal 

 environ à 10^^ centimètres par seconde, c'est-à-dire 60.10~^ centi- 

 mètres par minute; donc en substituant les valeurs de K, D et S dans 



1, . ,^ SD , „ .c, 12.60.10-^ ^ ,^ , .... 

 1 expression K = -^^^ nous trouvons 0,02 = ■ Cette égalité 







permet de calculer la valeur de o ; on trouve 8 = 3 millim. 6. 



Par conséquent, si la vitesse de décomposition de l'eau oxygénée se 

 ramenait uniquement à un phénomène de diffusion, on devrait admettre 

 qu'autour de chaque granule existerait une zone de 3 millim. 6 d'épais- 



