SÉANCK DU 20 MAI 865 



réussie, Tanimal supporte des quanlités considérables de virus. 11 n'est 

 plus besoin de recourir à des dilutions ; on peut injecter dans la rate 

 une et même deux gouttes de culture, c'est-à-dire 1/10 de centi- 

 mètre cube; l'animal résiste à cette dose massive. Pour amener la 

 mort il faut introduire trois gouttes. 



D'observations microscopiques fort nombreuses et de quelques expé- 

 riences poursuivies sur des animaux splénectomisés, il semblait résulter 

 que la rate est capable de détruire le bacille charbonneux. Celte conclu- 

 sion trouve dans nos recherches une démonstration définitive. Contraire- 

 ment à l'intestin, la rate est le collaborateur du foie dans la protection de 

 l'organisme. Les deux réseaux capillaires placés à l'origine de la veine 

 porte sont doués de propriétés bien différentes : celui de l'intestin 

 représente un excellent milieu de culture pour le bacille charbonneux ; 

 celui de la rate sert à la destruction de cet agent pathogène. 



La réaction des liquides de l'organisme étudiée 

 par la méthode électrométrique. 



par M. Carlo Foà. 



I. — Dans une solution d'un acide, d'une base ou d'un sel quelconque, 

 pourvu qu'elle soit suffisamment diluée, il y a une partie du corps dis- 

 sous qui se trouve à l'état de molécule non dissociée et une autre partie 

 qui se trouve dissociée en ions positifs et négatifs dont la molécule 

 est constituée. La loi des masses nous montre qu'il doit y avoir entre la 

 partie dissociée et la partie non dissociée un équilibre tel que, en 

 indiquant par a la concentration des molécules non dissociées, par b et 

 c la concentration des ions, il doit exister la relation. 



(1) b. c = ka. 



Ainsi dans une solution d'acide chlorhydrique, il y aura une partie 

 de l'acide qui se trouvera à l'état de HCl et une autre partie dissociée en 

 ions H+ et Cl. De même dans une solution d'hydrate de soude il y aura 

 des ions Na+ et OH- libres. Suivant la théorie de Ostwald la réaction 

 acide d'une liqueur est due à la prédominance des ions H+, l'alcalinité à 

 celle des ions 0H-. Quand il y a un nombre égal de H+ et de OH— le 

 liquide est neutre (cas de l'eau). Ostwald appelle la concentration en 

 ions H+ et OH— respeclivemenl acidité ou akalinité actuelle de liqueur. 

 Acidité ou alcalinité potentielle est celle qui dériverait d'une complète dis^ 

 sociation du corps dissous, c'est-à-dire de la mise en liberté complète 

 de tous les ions H+ ou OH- du corps dissous. 



IL — La méthode généralement employée pour étudier la réaction 



