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d'une solution est la méthode titrimétrique. A l'aide des notions que 

 nous venons de rappeler nous pouvons facilement comprendre que cette 

 méthode ne doit pas nous donner la valeur de la réaction actuelle d'une 

 liqueur mais bien celle de la réaction potentielle. En efTet quand on 

 ajoute une solution de soude à une solution d'acide pour le titrer, une 

 partie des ions H+ de l'acide est liée par les ions OH— de la soude, et 

 l'équilibre indiqué par la formule (1) est troublé. En admettant que la 

 concentration des molécules non dissociées, doit être toujours propor- 

 tionnelle au produit des ions dissociés si nous diminuons la concentra- 

 tion d'un de ces ions, une nouvelle partie des molécules doit se 

 dissocier, et ce processus continuera jusqu'à ce que toutes les molécules 

 soient dissociées. Ce qu'on dose par la méthode titrimétrique est donc 

 la quantité d'acide ou d'alcali totale contenue dans la solution. 



III. — Les indicateurs qu'on emploie pour reconnaître la fin d'un 

 titrage ne peuvent pas donner des résultats exacts. En effet les diffé- 

 rents indicateurs changent de couleur par des concentrations en ions H+ 

 respectivement OH— très différentes, et quand nous observons le chan- 

 gement de couleur des indicateurs, nous ne pouvons pas affirmer que 

 le liquide possède en ce moment une réaction neutre. Elle peut être 

 aussi bien acide qu'alcaline, suivant la sensibilité de l'indicateur, mais 

 il n'y a aucun indicateur qui change de couleur exactement au point de 

 la neutralité. 



IV. — Il existe une méthode qui permet de trouver la concentration 

 des ions H+ ou OH—, dans une solution quelconque, qui n'exige pas 

 l'emploi des indicateurs et qui ne trouble d'aucune façon l'équilibre 

 chimique de la solution. Il s'agit de déterminer la force électromotrice 

 qui se développe entre une électrode à hydrogène immergé dans le 

 liquide à examiner, vis-à-vis d'une électrode normale à calomel dont 

 on connaît le potentiel. De la force électromotrice de la pile à concen- 

 tration ainsi formée on déduit le potentiel (tt) de l'électrode à hydrogène, 

 et au moyen de la formule de Nernst 



P 



71 = 0,0575 log— . 



vu 



on peut en déduire la concentration des ions H (Ch). P est une cons- 

 tante qui s'appelle tension de dissolution du gaz. En employant des élec- 

 trodes formées par une lamelle d'or recouverte de noir de palladium 

 saturée d'hydrogène à la pression ordinaire et en faisant de nombreuses 

 déterminations de tt pour des solutions dont on connaît exactement la 

 valeur de Ch j'ai trouvé pour P la valeur — 5,7755. 



V. — C'est par cette méthode que j'ai étudié la réaction des liquides 

 de l'organisme dont je donnerai le résultat dans les notes suivantes. 



