LOIS DE LA DISSOCIATION 349 



surnuméraire se condensera en tolalilé, et le volume ramené à degrés et 

 à 760 millimètres de la vapeur primitivement contenue dans l'espace 

 considéré n'aurfi pas suIdï la moindre variation. Inversement, si par un 

 moyen quelconque on enlève une certaine quantité de vapeur, le liquide 

 en émettra une quantité rigoureusement égale. 



En somme, quoiqu'on fasse, pourvu que la vapeur soit en présence du 

 liquide qui lui a donné naissance et que la pression à laquelle est soumis 

 le mélange ne varie pas, la quantité de vapeur contenue dans un espace 

 donné demeure invariable. 



J'insiste à dessein sur ces mots : quantités^ volumes, — alors qu'on a l'ha- 

 bitude de ne considérer que les pressions, parce qu'ils me permettront de 

 mieux faire saisir les analogies qui existent entre la vaporisation et la 

 dissociation, quand ii s'agira d'appliquer ces notions aux fluides incom- 

 pressibles. Gela n'a rien que de très rationnel; en effet, le volume de 

 vapeur qui remplirait un espace égal à l'unité sous une pression de 

 76 millimètres, la pression extérieure étant 76 degrés, remplirait, sous la 

 pression de 760 millimètres, un espace dix fois moins grand. La tension 

 de vapeur serait exprimée par le rapport 760 — 10, c'est-à-dire par un 

 rapport rigoureusement égal à celui qui existe entre le volume ramené 

 à 760 degrés de la vapeur qui remplissait l'espace considéré sous la pres- 

 sion de 76 millimètres et le volume de vapeur qui remplirait le même 

 espace sous la pression de 760 millimètres, c'est-à-dire à la température 

 de Tébuilition du liquide. 



Nous serions arrivé au même résultat, si au lieu des volumes nous avions 

 envisagé les quantités en poids. 



Si dans ce qui précède on remplace le mot condensation par celui de 

 combinaison, le vaoi vaporisation par celui de décomposition ; si au lieu de 

 parler d'un liquide qui se transforme en vapeurs, on parle d'un composé 

 qui se sépare en ses éléments, si, enfin, au lieu de chaleur latente de 

 vaporisation on fait intervenir la chaleur de formation prise en signe 

 contraire, tout ce que nous venons de dire s'applique à la décomposition 

 des composés susceptibles de se former par l'union directe de leurs com- 

 posants. Tout est absolument parallèle dans ces phénomènes. 



Henri Sainte-Glaire Deville a doniié le nom de dissociation à cette décom- 

 position limitée par la tendance à la reconstitution, absolument analogue 

 à la transformation d'un liquide en vapeur et par analogie avec la tension 

 maximum; il appelle tension de dissociation à une température donnée la 

 pression qu'exercent à cette température les éléments du composé qui se. 

 détruit, lorsque, par suite dé la température devenue stationnaire, la 

 décomposition s'arrête. La tension de dissociation permet d'estimer au 

 milieu d'une masse gazeuse en décomposition partielle la proportion des 

 éléments mis en liberté. 



Elle représente aussi, dans une combinaison incomplète, le rapport des 

 éléments restés libres aux éléments déjà combinés. 



