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basischen Ferrichloriden und nach 2 — 8 Minuten wird 

 der vorher flüssige Inhalt des Reagenzglases dick und 

 gallertartig, sodass meist beim Umkehren des Glases 

 nichts mehr herausfliesst. Dabei ist gleichzeitig der In- 

 halt durch nun ausgeschiedenes Eisenhydroxyd i^oslhraun 

 gefärbt. 



Derselbe Versuch mit Dolomilpulver wiederholt, er- 

 gibt keine Veränderung. Ein Umsatz mit dem Eisen- 

 chlorid findet in diesem Falle nicht statt. 



Wird aber das Dolomitpulver mit der Eisenchlorid- 

 lüsung erwärmt, dann tritt auch hier, analog dem Ver- 

 halten gegen Säuren, die vorhin beim kohlensauren Kalk 

 erwähnte Reaktion ein. 



1 gr Calcitpulver verbraucht zu seiner vollständigen 

 Zersetzung ca 14 ccm der lOprozentigen Eisenchlorid- 

 lösung. Da wir nun vorhin zu den beiden Proben ab- 

 sichtlich je nur 5 ccm Eisenchlorid zugesetzt haben, 

 so wird alles Eisen beim Calcit (Kalkstein) als Hydroxyd 

 gefällt sein, ausserdem muss noch ein bedeutender Über- 

 schuss von Calcit vorhanden sein. Auf Zusatz von 

 5 ccm 5prozentiger Kaliumrhodanatlösung wird daher 

 keine weitere Veränderung mehr eintreten. 



Anders bei der nicht erwärmten Dolomitprobe. 

 Hier blieb alles Eisen in Lösung, Zusatz der gleichen 

 Menge Kaliumrhodanat gibt daher die bekannte tiefrote 

 Eisenreaktion. 



Man kann dieses Verhalten dazu benützen, um rasch 

 aber nur ganz angenähert, den ungefähren Gehalt des 

 Ca CO3- Überschusses stark dolomitischer Kalke quanti- 

 tative zu bestimmen. ^) 



^) Die dolomitischen Kalke bestehen aus 



xO/o (Mg CO3 • Ca COb) -h yO'o (Ca COa). — 

 yO/o (Ca CO3) bezeichne ich als Ca COi-Überschuss. Einen Ca CO3- 

 Überschuss besitzen somit alle reinen Carbonate, welche weniger 

 als 21,900/0 MgO (=45. 650/o Mg CO3) enthalten. 



