8 M. BERTHELOT 



Au bout de ce temps, on a analysé les produits. Dans les tubes 1,2, 3, 

 scellés et à peu près privés d'air, aucune réaction appréciable n'avait eu 

 lieu. 



Les ballons 4 et 5 ont été mis en relation avec une cuve à mercure, de 

 façon à permettre la récolte sans aucune perte des gaz correspondant à l'excès 

 de pression produit par la formation de la vapeur d'éther (après scellement 

 du ballon, puis rupture du tube intérieur). — On a cassé alors la pointe de 

 chaque ballon, de façon à recueillir, à mesurer et à analyser les gaz. 



D'après l'expérience, dans un cas comme dans l'autre, ces gaz étaient 

 formés uniquement par de la vapeur d'éther absorbable par SO*H% plus de 

 l'oxygène, non absorbable par la potasse seule, mais absorbable après addi- 

 tion de pyrogallol, et enfin avec de l'azote préexistant. 



Il n'y avait point de gaz combustible, comme on l'a constaté par détona- 

 tion, avec de l'oxygène mélangé de gaz tonnant. 



Dans le ballon 4 (obscurité), le rapport final entre l'oxygène et l'azote 

 étant exactement celui de ces gaz dans l'air initial, il en résulte qu'il n'y 

 avait eu aucune absorption d'oxygène. — Le liquide aqueux extrait du bal- 

 lon n'avait aucune réaction acide, ce qui prouve qu'il ne s'était pas formé 

 d'acide acétique. Quant à l'alcool, la dose a'en était pas appréciable. 



La lumière paraît donc nécessaire pour déterminer l'altération de l'éther. 



Dans le ballon 5 (lumière solaire), il y avait eu absorption de quelques 

 centimètres d'oxygène. Pas de gaz combustible; acide acétique : 4 milli- 

 grammes; alcool : ce. 12, c'est-à-dire un décigramme ou un et demi cen- 

 tième, produit de la transformation de l'éther. 



Ces résultats montrent que l'éther, dans les conditions de température 

 (15 à 20 degrés) et de durée (sept semaines) signalées, n'a pas été oxydé 

 sensiblement dans l'obscurité; tandis que la lumière en a déterminé l'oxyda- 

 tion lente, cette oxydation étant accompagnée par une hydratation qui porte 

 sur des doses d'éther beaucoup plus fortes que l'oxydation. Ces résultats 

 sont conformes à ceux de la première série, à cela près que la durée de la 

 deuxième expérience et les températures maxima ont été beaucoup plus 

 considérables. 



Dans la série suivante, la durée a été, au contraire, bien plus grande. 



Troisième série. — En 1882, j'avais préparé, pour des expériences de ther- 

 mochimie et pour l'étude du peroxyde d'éthyle, une notable quantité d'éther 

 anhydre, purifié aussi complètement que possible. Cet éther a été distribué 

 en partie dans des ballons de 250 centimètres cubes environ, remplis pres- 

 que entièrement (sauf un peu d'air dans le col), et scellés à la lampe. Une 

 autre portion a été mise dans des flacons bouchés à l'émeri. — J'ai conservé 

 dans mes collections quelques ballons et flacons non utilisés. 



L'éther subsiste en 1899, dans les ballons scellés. Je me suis assuré qu'il 



