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de l'acide acétique est quatre fois aussi forte, en présence de l'eau oxygénée, 

 qu'en présence de l'oxygène libre. Pour gr. 200 d'acide acétique, formé 

 aux dépens de l'éther, il a fallu consommer gr. 107 d'oxygène, dose supé- 

 rieure aux gr. 065 libres dans l'atmosphère initiale du matras : l'eau 

 oxygénée est donc intervenue d'une manière nécessaire dans la formation 

 de l'acide acétique du matras (II). Quant au matras (I), les gr. 053 d'acide 

 acétique formés répondraient à gr. 028 d'oxygène, c'est-à-dire à la moitié 

 environ de celui de l'air du matras. 



Le surplus de l'oxygène disparu (soit 0,032 pour le matras eau -\- éther; 

 ou 0,153 pour le matras eau -\- étlier -|- eau oxygénée), a concouru à 

 changer une certaine dose d'éther en aldéhyde et en produits divers. 



A première vue, l'alcool semble résulter d'une hydratation, sans oxyda- 

 tion apparente. Mais cette explication paraît insuffisante, l'éther et l'eau ne 

 se combinant directement sous aucune influence connue et surtout n'étant 

 pas entrés en combinaison dans les essais similaires relatés plus haut, 

 pendant le même temps. On doit faire intervenir dès lors une réaction 

 hydratante, corrélative de l'oxydation. L'hypothèse de l'éther acétique se 

 présente tout d'abord. Cependant la formation de cet éther n'a pas lieu en 

 fait, lorsqu'on met en présence l'acide acétique, même exempt d'eau, et 

 l'éther anhydre, à la température ordinaire. Ce n'est que vers la tempéra- 

 ture de 300 degrés que la combinaison a lieu, d'après mes anciennes expé- 

 riences. En tous cas, elle ne se développe pas en présence d'un grand excès 

 d'eau. 11 faut donc admettre ici quelque mécanisme particulier. 



Ce mécanisme est d'ailleurs spécialement efficace en présence de l'eau 

 ©xygénée, la dose d'alcool formé étant alors triple de celle que l'on observe 

 sans eau oxygénée. 



Celui qui se présente dès lors à l'esprit, comme conforme aux faits obser- 

 vés, est la production du peroxyde d'éthyle, corps susceptible d'être obtenu 

 en effet par l'action immédiate de l'ozone sur l'éther, et même par l'action 

 lente de l'oxygène ordinaire. 



Entre ce peroxyde et l'eau oxygénée, se développent des équilibres, qui 

 en font varier les proportions relatives : soit avec l'eau oxygénée préexis- 

 tante, soit môme avec l'oxygène ordinaire. Le peroxyde d'élhyle se dédou- 

 ble en effet sous l'influence d'un excès d'eau en alcool et eau oxygénée, 



(G*H«)*03 -}- SiPO = ACm'O -1- H^OS 



dont l'oxygène peut être employé à oxyder une autre portion d'éther : 



L'oxygène disponible de l'eau oxygénée se porterait alors soit sur l'alcool 

 ainsi formé, soit sur l'éther, lequel se trouve présent en dose beaucoup plus 

 forte, pour former d'abord de l'aUbéhyde, puis de l'acide acétique. A cet 

 égard, l'eau oxygénée agit en fournissant de l'oxygène et non en se substi- 

 tuant dans la molécule, à la façon du radical hypothétique hydroxyl, HO, 



