PHÉNOMÈNES D'OXYDATION ET PHÉNOMÈNES D'HYDRATATION 5 



carbonate de potasse cristallisé, en opérant dans un tube gradué très étroit. 

 L'alcool se sépare en couche supérieure et peut être estimé avec une préci- 

 sion assez grande. 



Cette méthode offre l'avantage de mettre en évidence l'alcool on nature, 

 au lieu de le déduire de propriétés physiques ou chimiques indirectes, que 

 la présence d'autres composés organiques volatils risquerait de mettre en 

 défaut. 



Après séparation de l'eau alcoolisée, on titre avec l'eau de baryte la valeur 

 acidimétrique du résidu. Cette valeur a été estimée en acide acétique, la 

 liqueur ne contenant ni acide oxalique, ni acide organique fixe, comme je 

 l'ai vérifié. Le chiffre obtenu est un peu faible, la liqueur alcoolique précé 

 dente ayant entraîné un peu d'acide acétique; toutefois, la correction résul 

 tante serait minime. 



L'analyse de l'atmosphère gazeuse a fourni des résultats caractéristiques. 

 En effet, cette atmosphère ne contenait plus trace d'oxygène libre. Elle était 

 constituée par de la vapeur d'éther (ou d'aldéhyde), de l'azote et une petite 

 dose de formène, CIP, sans acide carbonique. 



La vapeur d'éther a été absorbée en totalité et immédiatement par l'addi- 

 tion de quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. Le résidu a été mé- 

 langé avec un peu de gaz tonnant et d'oxygène en excès et soumis à l'analyse 

 par détonation. On a reconnu ainsi l'existence du formène dans les deux 

 échantillons. 



Réunissons les chiffres obtenus par l'analyse des deux matras exposés au 

 soleil pendant cinq mois. Ces chiffres indiquent d'une part l'oxygène con- 

 sommé, d'autre part le formène, l'acide acétique et l'alcool produits. 



I II 



ÉTHER, AIR, EAU 

 ETHER, AIR ET EAU , . , 



et eau oxygénée. 



consommé 0^'-060 0,065 + 0,195 = 0S'260 



CH' trouvé 005 0^^006 



Acide acétique C'H'^O^. . . 053 200 



Alcool C^H^O 08 26 



Ces données établissent la formation de trois ordres de composés dis- 

 tincts, aux dépens de l'éther soumis à l'influence de la lumière en présence 

 de l'oxygène et de l'eau. 



La formation de l'acide acétique est normale, résultant d'une oxydation 



La formation de l'alcool résulte d'une hydratation ; 



Enfin, la formation du formène atteste un dédoublement complexe, qui 

 se rattache peut-être à l'instabilité du peroxyde d'acétyle, supposé produit 

 tout d'abord. Mais cette formation est accessoire. 



Examinons de plus près les deux réactions fondamentales. La formation 



