4 •; M. BERTHELOT 



la fixation d'un atome d'oxygène pour deux molécules d'éther (protoxyde 

 d'éthyle) 



<2{cm')^o + = (c^H«)^o^ 



soit 8 grammes d'oxygène pour 1 molécule d'éther. 



Si nous rapportons ces nombres au poids de l'éther employé dans les 

 expériences ci-dessus, c'est-à-dire à 7 grammes, on arrive aux chiffres sui- 

 vants : 



La combustion totale exigerait . . 

 La formation de l'acide acétique. . 

 La formation de l'aldéhyde .... 

 La formation du peroxyde d'éthyle 



Or, le matras (I) renferme seulement 



18^'' d'oxygène. 

 6 — 

 3 — 

 76 — 



Os''060 d'oxygène libre. 



Et le matras (II) — 260 d'oxygène disponible. 



On voit que dans tous les cas une fraction seulement, et même une frac- 

 tion minime, de l'éther est susceptible d'être attaquée par la dose d'oxygène 

 mise en présence. Cette circonstance a été maintenue à dessein, afin de pré- 

 venir autant que possible des transformations trop profondes et de se placer 

 dans des conditions comparables à celles que l'on observe au sein des êtres 

 vivants, oii l'oxygène intervient peu à peu : sa dose relative demeurant faible 

 à chaque instant, par rapport à la masse des principes immédiats oxydables 

 mis en présence. 



Ceci posé, voici les résultats obtenus. 



Un matras renfermant de féther, de l'air et de l'eau a été conservé 

 pendant deux mois dans l'obscurité, au fond d'une armoire de laboratoire. 

 Puis on l'a examiné; il ne s'y était pas formé d'alcool et les phénomènes 

 d'oxydation étaient peu prononcés. 



Même résultat à peu près négatif, avec un matras renfermant de l'éther 

 et une dissolution aqueuse d'eau oxygénée : pas d'alcool. La décomposition 

 même de l'eau oxygénée était loin d'être terminée. 



Au bout de six mois, j'ai examiné les deux matras similaires qui avaient 

 été exposés au soleil. J'ai déterminé la composition exacte de l'atmosphère 

 gazeuse qui y subsistait; j'ai constaté dans la liqueur la formation de l'aldé- 

 hyde et de ses dérivés,. celle de l'acide acétique et celle de l'alcool. 11 n'y 

 avait pas d'éther acétique, du moins en dose notable. L'eau oxygénée avait 

 entièrement disparu. 



J'ai dosé l'alcool et l'acide acétique. A cet effet, on distille le contenu 

 liquide du matras, de façon à séparer d'abord l'éther inaltéré (mélangé 

 d'aldéhyde, etc.), puis l'eau (un demi à un centimètre cube) contenant 

 à peu près tout l'alcool. Une fois l'éther exactement éliminé, ce que sa 

 grande tension permet de réaliser, il suffit de recueillir les premières par- 

 ties du liquide aqueux et d'y çijouter, suivant ma méthode ordinaire, du 



