PHÉNOMÈNES D'OXYDATION ET PHÉNOMÈNES D'HYDRATATION 3 



mince, complètement rempli ou sensiblement, et scellé à la lampe. Cela 

 fait, le col du matrasa été étranglé sur un point, en forme d'entonnoir. Dans 

 deux des matras, j'ai versé 10 centimètres cubes d'eau pure; dans les deux 

 autres, 10 centimètres cubes d'une solution d'eau oxygénée pure, non acide, 

 susceptible de fournir 14 ce. 8 d'oxygène par centimètre cube aux corps 

 oxydables, ou de dégager cet oxygène à l'état libre (oxygène disponible). 

 Cela fait, la partie étranglée de chaque matras a été scellée d'un trait de 

 chalumeau ; chacun d'entre eux contenait ainsi un volume d'air exac- 

 tement connu, sous une pression et à une température déterminées. Il 

 ne reste plus qu'à briser le tube de verre rempli d'étlier par quelques 

 secousses, pour le mettre en présence de l'eau pure, ou de la dissolulion 

 d'eau oxygénée, ainsi que de l'air contenu dans les matras ; les proportions 

 relatives de ces divers corps étant connues. Deux de ces matras ont été 

 conservés dans l'obscurité ; deux autres, placés sur une table, sur une 

 terrasse exposée à l'action directe de la lumière solaire, pendant cinq mois 

 (février à août 1899). 



Avant de décrire les résultats obtenus, il convient de fixer les proportions 

 relatives des corps mis en présence et de les comparer avec celles qui répon- 

 draient aux transformations définies les plus simples que l'élher est suscep- 

 tible d'éprouver, par les réactions de l'oxygène libre, ou de l'eau oxygénée. 

 Par exemple, on déduit des données relatives à un matras (I), contenant de 

 l'eau pure, que l'oxygène de l'air qui s'y trouvait pesait gr, 060, au début 

 de l'expérience. Dans un autre matras (II), contenant une dissolution d'eau 

 oxygénée, l'oxygène de l'air pesait gr. 065 et l'oxygène disponible dans 

 l'eau oxygénée, gr. 19o; total gr. 260. 



Comparons ces données avec les réactions oxydantes de l'éther : une 



C*H'\ 



molécule d'éther p2rT5/0 = 74 grammes exigerait, pour fixer deux atomes 



d'oxygène, 32 grammes de cet élément, en formant de l'aldéhyde C'H^O. 



{Cm'^y-O + 0^ = 2G2H*0 -I- H^O. 



La formation de l'acide acétique répondrait à 64 grammes d'oxygène 



(G^H«)*0 -f 20^ = ^C^H^O^ -f H^O. 



La combustion totale, à 192 grammes d'oxygène. 



(G=H")20 4- 60^ = 4G02 + 5H*0. 



Au contraire, la formation de peroxyde d'éthyle, composé qui prend nais- 

 sance immédiatement avec l'éther anhydre soumis à l'influence de l'ozone, 

 d'après mes recherches antérieures (1); ou bien, mais plus lentement, sous 

 l'influence de l'oxygène libre ; cette formation, dis-je, répond seulement à 



(1) Ann. de Ch. et de Phys., 5« Série, t. XXVII, p. 229, 1882. 



