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qu'il suffit par exemple de doser la chaux en solution, laquelle provient 

 des acétate et succinate de chaux formés pendant la fermentation, et de 

 chercher par le calcul à combien de tartrate de chaux correspond le poids 

 trouvé. En opérant ainsi on s'exposerait à une grave erreur, car une bonne 

 partie de la chaux du tartrate est retenue à l'état de carbonate de chaux 

 insoluble. Il est donc nécessaire d'en tenir compte dans l'analyse. 



D'autre pari, quand on emploie, ainsi que je l'ai fait souvent, une solu- 

 tion de sels ammoniacaux comme milieu nutritif, il ne faut pas oublier que 

 ces sels ammoniacaux ont été, lors de la stérilisation, transformés en tar- 

 trate d'ammoniaque et qu'ils ont fermenté comme tel. Il convient donc, 

 pour laisser à l'expérience toute sa signification, de les transformer en sel. 

 de chaux correspondant, sans quoi il arriverait parfois que la chaux en solu- 

 tion serait de beaucoup inférieure à la quantité correspondant à l'acide acé- 

 tique trouvé. D'ailleurs, un exemple fera mieux saisir la marche générale 

 que nous avons suivie. 



II 



Le tartrate de chaux qui nous a servi était légèrement ef fleuri. Il ne ren- 

 fermait que 3 molécules Ya d'eau de cristallisation au lieu de quatre. Il a été 

 tenu compte de cette particularité dans les calculs qui suivent : 



Quinze grammes de tartrate de chaux sont placés dans un ballon avec 

 250 centimètres cubes de la solution suivante : 



Sulfate d'ammoniaque 2 grammes. 



Phosphate d'ammoniaque 2 — 



Eau distiUée 1.000 — 



Le tout est ensemencé après stérilisation et mis à l'étuve à 36 degrés. Un 

 dégagement régulier de gaz commence dès le lendemain. Le contenu du 

 ballon est analysé au bout de vingt-sept jours. 



On sépare par filtration le tartrate non attaqué, et dans le liquide filtré 

 on dose la chaux en solution : on trouve ainsi 100 centimètres cubes 

 = gr. 505 CaO. 



Mais il faut tenir compte des sels ammoniacaux introduits. 



Le sulfate et le phosphate d'ammoniaque sont tous deux anhydres, ils ont 

 tous deux le même poids atomique. SO'{AzH'Y = 132. PHO'{AzH')- = 132. 



La solution nutritive renferme pour 100 cent. cub. gr. 20 de chacun de 

 ces sels, soit gr. 40 en tout, lesquels représentent 0,109 AzHK 



Or on sait que 2 molécules de AzH^ tiennent la place d'une seule molé- 

 cule de calcium, on aura donc : 



{kzE'Y 36 0,109 ^,^,, 



Ca m X ''^ — "'^-Ai 



