SÉANCE DU 14 FÉVRIER 223 



QUANTITÉ DE GLYCÉRINE 



OXYGÈNE CONSOMMÉ 



ACIDE CAR: 



milligr. 





Théorique. 



8,5 



10,38 



12,20 



16,5 



20,08 



23,67 



10,5 



12,78 



15,06 



10,75 



13,10 



15,42 



5,375 



6,54 



7,66 



une lecture avant et après rintroduction d'un petit morceau de potasse 

 donne par différence l'acide carbonique. 



Voici le tableau des résultats des expériences de contrôle, ils mon- 

 trent la parfaite exactitude de la méthode : 



Trouvé. 



12,7 

 23,6 

 15,0 , 

 15,3 



7,7 



On voit tout de suite l'intérêt que présente cette détermination. 

 On réalise, en définitive, une véritable analyse organique : détermina- 

 tion de l'oxygène consommé et de l'acide carbonique produit, au 

 moyen d'une méthode très simple, très rapide, et en n'employant que 

 quelques milligrammes de substance en solution dans l'eau. 



Cette méthode, que l'on peut d'ailleurs étendre à l'analyse d'autres 

 composés organiques, permettra, en ce qui concerne particulièrement 

 la glycérine, de pouvoir en faire l'identification, si on se trouve par 

 exemple en présence de liquides réducteurs devant renfermer de la 

 glycérine, lors du dosage de cet important composé dans des expé- 

 riences ou essais du domaine de la chimie pure et de la physiologie. 

 C'est ce que je me propose de montrer dans de prochains travaux. 



Sur l'activité optique de l'hémoglobune et de la globine, 



par M. le D'' A. Gamgëe, 

 professeur émérite de physiologie à la Victoria Univorsity. 



Je désire faire part à la Société des résultats de recherches que je viens 

 de communiquer à la Société Royale de Londres, entreprises avec la 

 coopération du D'" Croft Hill, sur l'activité optique de l'hémoglobine. 

 Jusqu'à présent, on a pensé que tous les corps albumineux, sans aucune 

 exception, étaient lévogyres, aucun cas n'ayant été vu d'une matière 

 albumineuse dextrogyre, racémique, ou autrement inactive. 



Des considérations théoriques nous ont conduits à penser que proba- 

 blement l'hémoglobine ferait exception à cette règle générale. Il est 

 évident qu'avec une substance dont les solutions sontrouges et absorbent 

 (à moins qu'elles ne soient très diluées) tous les rayons du spectre, sauf 

 ceux entre D et B,on ne pourrait étudier l'activité optique qu'en se ser- 

 vant de lumière monochromatique rouge assez intense et en employant 



