1672 SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



colloïde de signe opposé et que l'on mesure la précipitabilité du mélange 

 par les sels, on trouve que la stabilité du complexe diminue d'abord,, 

 puis passe par un minimum et augmente ensuite. 

 Exemples : 



2 c. c. Hydrate ferrique + gtte amidon, précipitent par 34 gr. NaNOj 10 p. 100. 

 2 ce. — + 1 gtte am. 1/100, — 30 gr. — — 



2 c. c. — +3 gttes — — 20 gr. — — 



2 ce. — + 5 gttes — — 15gr. — — 



2 ce. — +10 gttes — — lOgr. — — 



2 ce. — + 30 gttes — impossible à précipiter par NaNOa. 



Le minimum correspond au point critique précédemment signalé. ^ 



3° Le complexe en deçà du minimum possède des propriétés diffé- '| 

 rentes de celles qu'il manifeste au delà du minimum. Ainsi, si c'est le 

 colloïde positif qui prédomine, le complexe est précipitable par les ions 

 acides; si c'est le négatif qui prédomine, il est précipitable par les 

 ions métalliques. '| 



Voici quelques exemples : ' 



2 ce Ag. coll. + gtte hydrate de fer précipités par 10 gr. NagSO^ 1 p. 100. 



— — 3gr. - 



— - 2gr. - 



— — Igr. — 



— — 5 gr. Zn (NO3U à 2 p. 1000. 



— — 15 gr. — à 30 p. 100. 



— — impossible à précipiter. 



Donc, à mesure que l'on ajoute de l'hydrate ferrique à de l'argent 

 colloïdal, la précipitabilité parle sulfate de Na augmente, et la précipita- 

 bilité par l'azotate de Zn diminue. 



4° Ces propriétés différentes des complexes, suivant qu'on les consi- 

 dère d'un côté ou de l'autre du minimum, peuvent encore se manifester 

 en ce qui concerne la façon dont ils se comportent dans un champ élec- 

 trique. D'une façon générale, le complexe se transporte tout entier dans 

 le même sens que le colloïde prédominant. 



Considérations générales. — L'ensemble des résultats expérimentaux 

 résumés dans les communications précédentes nous permet d'émettre 

 un certain nombre de considérations d'ordre général, qui nous servent 

 de guide dans les recherches que nous poursuivons actuellement. 



1° Lorsqu'on compare entre eux les colloïdes instables et les colloïdes 

 stables, on trouve que les premiers sont précipités par de très faibles 

 quantités d'électrolytes ; les seconds ne le sont que par de très fortes 

 quantités. Ces derniers sont aussi précipités par des non électrolytes en 

 grande quantité ; enfin les colloïdes stables présentent tous des change- 

 ments au cours desquels ils sont capables de fixer des quantités d'eau 

 très grandes par rapport à leur masse (gélification et coagulalion). On 



2 ce 



- -f- 1 gtte 



2 ce 



— +2 gttes 



2 ce. 



— -f- gttes 



2 ce. 



- + gtte 



2 ce. 



— 4-2 gttes 



2 ce. 



— +5 gttes 



