40-i SOCIÉTÉ DE BIOLOGIE 



dissous en quelques minutes, l'ébullition ayant été prolongée un quart 

 d'heure, la mixture fut mise à décanter dans un vase cylindrique plongé 

 dans de l'eau à 50 degrés environ; il fallait éviter le refroidissement, 

 car le liquide contenait assez de gélatine pour empêcher la décantation à 

 basse température. Le liquide, surnageant un dépôt couleur de rouille, 

 se montra noir-brunâtre comme du café. Le dépôt examiné au micros- 

 cope, était formé des mêmes grains jaunes que Ton avait observés dans 

 les dissociations du foie; ces grains étaient parfaitement reconnais- 

 sablés, ayant gardé complètement leur forme et leur aspect. Comme le 

 dépôt contenait encore des débris de tissu, on le fit bouillir de nouveau 

 avec de la lessive de soude étendue, jusqu'à ce qu'il ne montrât plus au 

 microscope que ces grains ocre, dans lesquels on ne put constater 

 aucune altération. 



Le dépôt, lavé plusieurs fois avec de l'eau distillée dont on le séparait 

 par décantation, fut recueilli sur un filtre et lavé. Il se présentait sous 

 forme d'une pâte rouge foncé à l'état humide, et à l'état sec, sous forme 

 de masses brunes que la pulvérisation transformait en une poudre sem- 

 blable à de la rouille. 



La résistance totale de ces corpuscules vis-à-vis des alcalis à l'ébul- 

 lition ne pouvait guère laisser admettre autre chose qu'une substance 

 minérale. Pourtant les réactions chimiques essayées sur ce dépôt se pro- 

 duisaient toujours avec cette lenteur qui nous avait fait admettre tout 

 d'abord que c'était un composé organique. 



_ L'analyse d'un échantillon ayant passé vingt-quatre heures dans 

 le dessiccateur à acide sulfurique donna une proportion centésimale 

 de 53,3 de Fe. Le calcul, pour Fe 2 3 ,2H 2 donne 57 et 52 pour 

 Fe 2 3 ,3H 2 0. 



Une autre fraction du même échantillon, chauffée lentement jusqu'au 

 rouge sombre, noircit sans dégager aucune fumée ni aucune odeur. Par 

 refroidissement, il reprit la teinte rouge brun de l'oxyde ferrique. La 

 perte de poids était de 21,5 p. 100. La perte calculée pour Fe'O 1 , 2H 2 

 est de 18,3, et de 25 pour Fe 2 0\ 3H 2 0. 



La conclusion qui s'impose est qu'on a affaire h un hydrate 

 ferrique avec sans doute une petite quantité d'impureté (le carbonate 

 de chaux est probable, étant donné le mode de préparation). Quant à la 

 formule exacte de cet hydrate et à la proportion d'eau qui fait réelle- 

 ment partie de sa molécule, elle demande une étude plus approfondie. 



En tous cas, cet hydrate de fer, ainsi obtenu, autant que nous en 

 pouvons juger, dans l'état môme où il existait dans les tissus, présente 

 vis-à-vis des réactifs une résistance considérable, qui l'éloigné beaucoup 

 de l'hydrate obtenu par précipitation d'un sel ferrique. C'est sans doute 

 cette particularité qui a fait généralement méconnaître la véritable 

 nature de ce pigment ocre. Nous n'avons pas la place de faire ici un 

 historique, nous dirons pourtant que les seules recherches chimiques 



