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Fi-. Fielitei-, 



indem eine Probe des festen Salzes auf einen befeuchteten Lack- 

 muspapierstreifen gebracht wurde, und dann kamen der Reihe 

 nach die Lösungen in den nach den Potenzen von zwei fallenden 

 Konzentrationen normal, \ -normal, \ -normal, \ -normal u. s. w. bis 

 To J - 2 -ï~ norrûa l durch Auftupfen auf trockene Lackmuepapierstreifchen 

 zur Prüfung. Legt man die benützten Streifen in der richtigen 

 Reihenfolge, zwischen zwei Glasplatten vor der Laboratoriums- 

 atmosphäre geschützt, nebeneinander, so gibt die Zahl und die 

 Intensität der Farbenumschläge ein ziemlich gutes Mass für die 

 Stärke der Säure oder für den Hydrolysengrad des Salzes. 



Wir geben als Beisjjiel folgende Zusammenstellung ; die 

 Lösungen wurden aus reinen krystallisierten Handelspräparaten her- 

 gestellt. 





Dissoziations- 



Die alkalische Reaktion ist 



Name des Salzes 



konstante der 

 zugehörigen 



nachweisbar bis zur Verdünnung 

 in , 





Säure 8 ) 



Val pro 

 Lit. 9) 



in Gew.-proz. 



Kaliumzyanid . 



7.2x10-' o (250) 



TÏÏ2Ï 



0.0064o/o KCN 



Natriumkarbonat 







3.0x10-7 (180) 



1 

 ^J2 



0.01040/0 Na 2 C0 3 



Bariumazetat . 







1.86x10-5 (250) 



1 



"32 



4.27°/o (CH 3 COO) 2 Ba+H 2 O 



Natriumazetat . 







1.86x10-5 (250) 



1 



8 



I.70/0 CH 3 GOO Na+3 H 2 O 



Natriumnitrit . 





6 4x10-1 (250) 



1 

 "ff 



0.86 0/0 NaN0 2 



Calciumformiat 





2.14x10-4 (25») 



1 



4 



1.63 0/0 (H COO) 2 Ca 



Natriumformiat 







2.14x10-4 (250) 



1 



i 



2.150/0 H COO Na+H 2 O 



Natriumbenzoat 







6.52x10-5 



2 



8.1°/o C 6 H 5 COO Na+H 2 O 



K alium-Natri u mtartrat 



9.7x10-4 



1 



14. 1 0/0 K Na C 4 H 4 6 +4 H 2 O 



Natriumsulfanilat 



6.2x10-4 



— 



Zeigt auch in gesättigter 

 Lösung keine alkalische 













Reaktion 



Es geht aus dieser Zusammenstellung hervor, dass bei den Alkali- 

 (und Erdalkali- )salzen massig starker Säuren eine Angabe über die 

 Reaktion der wässrigen Lösung stets begleitet sein muss von der An- 

 gabe der Konzentration, bei welcher untersucht wurde. Die Werte 

 unserer Tabelle sind natürlich nicht verbindlich, sondern, abgesehen 

 von der Reinheit der Präparate, abhängig von der Qualität des 

 Reagenspapieres, von der Reinheit des zur Lösung verwandten destil- 

 lierten Wassers und von der subjektiven Schärfe der Beobachtung. 

 Das ändert aber nichts an der Tatsache, dass die Reaktion der schwach 

 hydrolysierten Salze nur in konzentrierter Lösung richtig beurteilt 

 werden kann. 



(1913). 



8 ) Nach Landolt-Börnslein-Rot/i (1912). 



9 ) Bez. Abkürzung Val für Grammäquivalent siehe Chem.-Ztg. 37. 1299 



