Hydrolyse der Alkalisalze und Reaktion auf Lackmus. 175 



Wie soll nun aber auf Grund obiger Ausführungen der Versuch 

 von H. Rose aufgefasst werden ? Man braucht nicht so weit zu gehen 

 wie Joulin, 10 ) der die Richtigkeit der Beobachtung Rose's bestritt. 

 Allerdings ist es nicht leicht, bei der Mischung von Boraxlösung mit 

 Essigsäure und Lackmus die Verhältnisse so zu treffen, dass der ge- 

 wünschte Farbenumschlag durch Verdünnen erfolgt. Aber der Ver- 

 such gelingt viel einfacher und mit überraschender Leichtigkeit, wenn 

 man eine kaltgesättigte wässrige Borsäurelösung mit Lackmus- 

 tinktur rot färbt und dann mit destilliertem Wasser verdünnt : die 

 Farbe verschiebt sich sehr stark gegen Blau. Die Erklärung liegt 

 auf der Hand. Borsäure ist eine sehr schwache Säure ; ihre bei 20° 

 gesättigte Lösung enthält 39.92 gr H 3 B0 3 im Liter, ist also (wenn 

 man die Säure als einbasisch annimmt) 0.64-normal. In dieser Ver- 

 dünnung reicht die absolute Konzentration der Wasserstoffionen ge- 

 rade aus 11 ), um Lackmus deutlich zu röten. Verdünnt man, so nimmt 

 wohl der Dissoziationsgrad zu, aber nicht umgekehrt proportional 

 der Verdünnung, d. h. nicht in dem Masse, dass die absolute Konzen- 

 tration der Wasserstoffionen erhalten bliebe, und sehr bald ist die 

 Grenze der Nachweisbarkeit mit Lackmus erreicht. Stellt man aus 

 der bei Zimmertemperatur gesättigten Lösung eine Verdünnungsreihe 

 nach den Potenzen von 2 her und prüft, wie bei den hydrolysierten 

 Salzlösungen, mit Lackmuspapierstreifen, so ist die Grenze der Nach- 

 weisbarkeit der sauren Reaktion bei ^ bis T ^- der ursprünglichen Ver- 

 dünnung, also bei 0.08-n. bis 0.04-n., erreicht. Der Versuch von 

 Rose bezieht sich also gar nicht auf die Hydrolyse des Borax, sondern 

 auf den geringen Dissoziationsgrad der durch die Essigsäure freige- 

 machten Borsäure, und auf die Verwendung des Indikators Lackmus 

 als quantitatives Reagens für die absolute Konzentration der Wasser- 

 stoffionen. 12 ) 



Basel im September 1915. 



Anorganische Abteilung der Chemischen Anstalt. 



Wj Bull. Soc. chim. Paris [2] 19. 344 (1873). 



n ) /.. Walker und W. Cormack, Journ. ehem. Soc. London 77. 5(1900); 

 //. Lundén, Journ. Chim. phys. 5. 574 (1907). 



12 F. Foerster, Zeitschr. f. Elektrochem. W. 482 (1914). 



