ÖPVEIISIGT AP K. VETENSK.-AKAU. FÖRIIAN DLINGAH I 887, N:0 9. 563 



WOZU jedenfalls nicht besonders viel Arbeit nöthig ist. Ausser- 

 dem hat man ^) in dem Umstände einen Beweis für die Existenz 

 von Molekularkomplexen sehen wollen, dass bei der Verdünnung 

 von Lösungen Wärme verbraucht wird. Aber, wie gesagt, dies 

 kann auch auf die Aktivirung der Moleküle geschrieben werden. 

 Weiter wollen einige Chemiker, um die konstante Valenz auf- 

 recht zu halten, Molekularkomplexe worin die überflüssigen Va- 

 lenzen sich sättigen, annehmen'-^). Die Lehre von der konstanten 

 Valenz ist aber so viel bestritten, dass man kaum darauf einige 

 Schlüsse bauen darf. Die so gewonnenen Schlüsse, dass z. B. 

 Chlorkalium die Formel (KCljg haben würde, sucht auch L. 

 Meyer in der Weise zu stützen, dass z. B. KCl viel weniger 

 flüchtig als HgClo ist, obgleich jenes viel kleineres Molekular- 

 gewicht als dieses besitzt. Um nicht davon zu sprechen, wie 

 schwach theoretisch ein solches Argument begründet ist, so 

 gilt dieser Schluss ofi'enbar nur für die reinen Körper, nicht für 

 die Lösungen. Es sind noch mehrere Gründe von L. Meyer 

 für die Existenz von Molekularkomplexen angeführt, z. B. dass 

 NaCl langsamer diflundirt als HCl^), was aber auf der wahr- 

 scheinlich grösseren Reibung (nach elektrolytischen Bestimmungen) 

 des Na als des H gegen Wasser zurückzuführen ist. Es genügt 

 aber L. Meyer's eigene Worte anzuführen »So unvollständig und 

 unsicher alle diese verschiedene Anhaltspunkte für die Ermitte- 

 lung der Molekulargewichte im tropfbaren Zustande auch jetzt 

 noch sind, so lassen sie uns doch hoff"en, dass es künftig mög- 

 lich sein werde die Grösse der Molekeln ... zu ermitteln.»*) Das 

 VAN T'HoFF'sche Gesetz giebt aber ganz feste Anhaltspunkten, 

 und diese zeigen, dass in den aller meisten Fällen die Anzahl 

 von Molekularkomplexen in Lösungen zu vernachlässigen ist, in 

 einigen Fällen aber und gerade denjenigen, aus welchen man 



') Ostwai.d: Lehrbuch d. allg. Chemie I p. 811. L. Meyek: Moderne Theo- 

 rien der Chemie p. 319 (1880). 



2) L. Meyer: 1. c. p. 360. 



9)L. Meyer: 1. c. p. 316. 



••) L. Meyer: 1. c. p. 321. Das -van x'HoFF'sche Gesetz liefert, wie früher 

 gezeigt, diese Möglichkeit. 



