564 ARRHENIUS, ADDITIVE EIGENSCHAFTEN DER VERD. SALZLÖSUNGEN. 



früher die Gründe für eine Annahme von Molekularkomplexen 

 gezogen hat^), bestätigen sie, dass solche wirklich existiren. Damit 

 sei nicht die Möglichkeit geläugnet, dass solche Molekularkom- 

 plexe auch in den Lösungen von anderen Salzen — • und beson- 

 ders in koncentrirten Lösungen — existiren; in Lösungen von solcher 

 Verdünnung, wie die von Raoult untersuchten, sind sie aber 

 im allgemeinen in genügend geringer Quantität vorhanden um 

 ohne merkbaren Fehlern in unsereren vorigen Rechnungen ver- 

 nachlässigt werden zu können. 



Die meisten Eigenschaften der verdünnten Salzlösungen sind 

 so genannter additiver Natur. Mit anderen Worten, diese Eigen- 

 schaften (in Ziffern ausgewerthet) können als eine Summe von 

 den Eigenschaften der Theile der Lösung (des Lösungsmittels 

 und der Theile der Moleküle, welche faktisch mit den Ionen 

 zusammenfallen) angesehen werden. Z. B. das Leitungsvermögen 

 einer Salzlösung kann als die Summe von dem Leitungsvermögen 

 des Lösungsmittels (in den meisten Fällen gleich Null), des po- 

 sitiven Ionen und des negativen Ionen angesehen werden-). In 

 den meisten Fällen kontroUirt man dies in der Weise, dass man 

 zwei Salze (z. B. von K. und Na) mit einer Säure (z. B. HCl) 

 mit zwei entsprechenden Salzen derselben Metalle (K und Na) 

 mit einer anderen Säure (z. B. HNO3) vergleicht. Dann ist die 

 Eigenschaft des ersten Salzes (KCl) minus der Eigenschaft des 

 zweiten Salzes (NaCl) gleich der Eigenschaft des dritten Salze 

 (KNO3) minus der Eigenschaft des vierten Salzes (NaNOg). 



Dies gilt in den meisten Fällen für mehrere Eigenschaften, wie 

 Leitungsvermögen, Gefrierpunkts-Erniedrigung, Refraktionsäqui- 

 valent, NeutralisationsAvärme etc., die wir kürzlich im Folgenden 

 behandeln wollen. Dieser Umstand findet seine Erklärung durch 

 die in meiner vorigen Arbeit bewiesene, beinahe vollständige 

 Dissociation der meisten Salze in ihren Ionen. Wenn ein Salz 

 (in wässeriger Lösung) vollkommen in seine Ionen gespaltet ist, 

 so müssen natürlich die meisten Eisjenschaften dieses Salzes sich 



') HiTTORF: 1. c. Ostwald's Lehrbuch I. p. 816. 

 ^) KoHLRAUSCH: WiED. Ana. 6 [). 167 (1879) 



