566 ARRHENIÜS, ADDITIVE EIGENSCHAFTEN DER VERD. SALZLÖSUNGEN. 



geführt- worden sind^). Da aber, von chemischer Seite gesehen, 

 kein Grund vorhanden war, .wesswegen die Salzmoleküle in einer 

 ganz bestimmten Weise (in ihre Ionen) zerfallen würden, und 

 übrigens die Chemiker aus gewissen, hier nicht näher zu be- 

 sprechenden. Gründen gegen das Vorkommen von sogenannten 

 ungesättigten Radikalen (unter welcher Rubrik die Ionen geführt 

 werden müssen) so lange als möglich gekämpft haben, und da 

 man übrigens nicht läugnen kann, dass die Gründe für eine 

 solche Annahme etwas wackelnd-) waren, so hat die Annahme 

 von einer vollkommenen Dissociation bisher keinen rechten An- 

 klang gefunden. Die genannte Tabelle zeigt auch, dass die Aver- 

 sion der Chemiker gegen die geforderte vollkommene Dissociation 

 nicht ohne einer gewissen Berechtigung gewesen ist, indem bei 

 den thatsächlicli angewandten Verdünnungen die Dissociation 

 niemals vollständig, sogar für -eine grosse Menge von Elektrolyten 

 (die zweite Gruppe) relativ unbedeutend, ist. 



Nach diesen Bemerkungen gehen wir zu den speciellen Fäl- 

 len, in welchen additive Eigenschaften vorkommen, über. 



1) Die Neutralisationswärrne in verdünnten Lösungen. Bei 

 der Neutralisation einer Säure mit einer Basis werden die Ener- 

 gien dieser beiden Körper in Form von Wärme frei, dagegen 

 eine gewisse Wärmemenge gebunden, die aus den des gebildeten 

 Wassers und Salzes (Ionen) besteht. Bezeichnen wir die Ener- 

 gien mit gebogenen Klammern für die übrigen Körper, von den 

 für die Deduktion es gleichgültig ist, ob sie als Ionen vorkom- 

 men oder nicht, und mit eckigen Klammern diejenigen der Ionen, 

 wobei immer die Energien in verdünnter Lösung zu rechnen sind. 

 Um ein Beispiel zu nehmen, so werden (unter vorläufiger An- 

 nahme von vollständiger Dissociation der Salze) bei den Neutra- 

 lisationen von NaOH mit 1/2^2804(1) und HC1(2), und von 

 KOH mit 72^2804(3) und HC1(4) (alles in äquivalenten Men- 

 gen) folgende Wärmemengen frei: 



') Valson: C. R. 73, 441 (1871), 74, 103 (1872), Fayre und Valson: C. R. 



75, 1033 (1872). Raoult: Ann. d. eh. et d. pkys. [6], 4, 426 (1885). 

 *) Über die verschiedenen Hypothesen von Raoult, vgl. 1. c, p. 401. 



