ÖFVKRSIGT AF K. VETKN.SK.-AKAl). 1''()R11AKI)1.INUAR 1887, N:()9. 573 



setz erheben^), Noch mehr würde dies der Fall sein, wenn man 

 die Quecksilbersalze in lietracht zöge, denn nach Grotrian's''^) 

 Untersuchungen scheint es, als ob diese — auch bei den äus- 

 sersten Verdünnungen — nur einen sehr kleinen Bruchtheil des 

 aus diesem Gesetze abgeleiteten Leitungsvermögens ergeben. Es 

 scheint sogar, als ob nicht alle Salze der einwerthigen Metalle 

 diesem Gesetz unterworfen sind, indem nach BOUTY^) Kalium- 

 stibiotartrat noch in O,ooi-normaler Lösung über 5 Mal schlech- 

 ter als KCl leitet, da es nach dem Gesetz von Kohlrausch 

 wenigstens halb so gut wie KCl leiten würde. Wenn man aber 

 den AktivitätsbegrifF zu Hilfe nimmt, so lässt sich das KoHL- 

 RAUSCH'sche Gesetz vollkommen durchführen, wie die in der 

 Tabelle meines vorigen Aufsatzes mit Zugrundelegung dieses Ge- 

 setzes berechneten Werthe von i für schwache Basen und Säuren, 

 ebenso w^ie für HgCU und Cu(C2H302)2 zeigen, indem sie mit 

 der aus Raoult's A^ersuchen abgeleiteten Werthe von i gut 

 übereinstimmen. 



6. Ernieth^iginig des Gefrierpunktes. In einer von seinen 

 Abhandlungen zeigt Raoult*), das die Erniedrigung des Gefrier- 

 punktes des Wassers durch Salze als eine additive Eigenschaft 

 betrachtet werden kan, Avie es auch nach unseren Anschauungen 

 für die mehr dissociirten Salze in verdünnten Lösungen natür- 

 lich ist. Er giebt folgende Werthe für die Wirkungen der Ionen: 



Erste Gruppe: Einwerthige (elektro-)negative Ionen (Radi- 

 cale) (Cl, Br, I, OH, NO3 etc.) 20 



Zweite Gruppe: Zweiwerthige d:o (SO^, Cr04 etc.) 11 



Dritte Gruppe: Einwerthige (elek tro- )positive Ionen (Radi- 

 cale) (H, K, Na, NH^ etc.) 15 



Vierte^) Gruppe: Zwei- oder mehr-werthige d:o (Ba, Mg, 

 AL, etc.) 8 



') Meine angeführte Abhandlung: Thl. 1 p. 39. 



2) Grotkian: Wied. Ann. 18, 177 (1883). 



3) Bou-n:: Ann. d. eh. et d. phys. [6], 3 p. 472 (1884). 

 ■•) Raoult: Ann. d. eh. et d. phys. [6], 4 p. 416 (1885). 



*) Nach den in meiner vorigen Abhandlung auseinandergesetzten Anschauungen 

 haben alle Ionen denselben Werth 18,5. Offenbar hat Raoult, dadurch 



