574 ARRHENIUS, ADDITIVE EIGENSCHAFTEN DER VERD. SALZLÖSUNGEN. 



Es giebt aber sehr viele Ausnahmen, welche sich durch un- 

 gewöhnlich kleine Dissociation, auch in den verdünntesten Lö- 

 sungen auszeichnen, wie folgende Tabelle lehrt: 



ber 



Schwache Säuren (organische) 35 



Kupferacetat 



Kaliumstibiot artrat 



Quecksilberchlorid 



Kadmi umJodid (RüdorfF) 



Bleiacetat 



Aluminiumacetat 



Ferriacetat 



Platinchlorid 



Von den ersten fünf aufgeführten Körpern kennen wir, durch 

 Versuche über ihr elektrisches Leitungsvermögeu, dass ihre 

 Moleküle sehr wenig dissociirt sind; die übrigen angeführten 

 Körper sind mit diesen ziemlich nahe verwandt, so dass man 

 dasselbe von ihnen verrauthen kann, obgleich sie bisher nicht 

 elektrisch untersucht sind. "Wenn man aber die von uns durch- 

 geführte Anschauungsweise annimmt, so sind alle dise Körper 

 ebenso wenis in diesen letzten wie in den früher angeführten 



ber. 



gef. 



35 



19,0 



48 



31,1 



41 



18,4 



48 



20,4 



48 



17,4 



48 



22,2 



128 



84,0 



128 



58,1 



88 



29,0 



dass er den louen der weniger dissociirten Körpern (wie ISIgSO^) viel klei- 

 nere Werthe (resp. 8 und 11) zugetheilt hat, auch diese Körper in das all- 

 gemeine Gesetz von der Additivitüt der Gefrierpuaktserniedrigung künstlich 

 hineingezwungen. Die Möglichkeit den mehrwerthigen Ionen konsequent 

 kleinere Werthe zuzutheileii beruht darin, dass im allgemeinen die Disso- 

 ciation der Salze um so kleiner ist, je mehrwerthiger ihre Ionen sind, wie 

 ich früher hervorgehoben habe (1. c. Thl. 1 p. GÜ, Thl. 2 p. 5): »Die Inak- 

 tivität (Complexität) einer Salzlösung ist um so grösser, je leichter die 

 Konstituenten des Salzes (Säure und Basis) Doppelverbindungen bilden». 

 Dieses Resultat ist übrigens von einer späteren Abhandlung von Ostwald 

 vollkommen bekräftigt (Zeitschr. f. phys. Ch. Bd 1 p. 105 — 9). Es ist ein- 

 leuchtend, dass, wenn man den mehrwerthigen Ionen die richtigen Werthe 

 18, .5 zuertheileii würde, so würden die aus ihnen zusammengesezfcen Salze 

 sehr deutliche Ausnahmen bilden. (Wahrscheinlich lässt sich eine ähnliche 

 Bemerkung über andere additive Eigenschaften mit Recht darstellen.) Ob- 

 gleich also Raoult durch Artificien diese weniger dissociirten Elektrolyte 

 in sein Gesetz hineingezwungen hat, ist ihm doch dies nicht mit allen 

 Elektrolyten gelangen, wie die oben angeführten Ausnahmen zeigen. 



