234 ARRHENIUS, THEORIE DER ISOHYDRISCHEN LÖSUNGEN. 



oder, mit anderen Worten, elektrolytische Dissociation nicht ge- 

 ändert wird, wenn man sie vermischt. Suchen wir jetzt nach, 

 welchen Bedingungen zwei isohydrische Lösungen unterworfen sein 

 müssen, unter Annahme dass jeder gelöste Elektrolyt theilweise 

 in Jonen dissociirt sei. Seien also zwei Säuren H m A und H n B 

 in Wasser gelöst, so dass die Volumina der Lösungen resp V a 

 und V b sind. Seien ferner von der Säure H m A a Grammoleküle 

 nicht dissociirt und a Grammoleküle in die Jonen m, H und A 

 gespalten. Die entsprechenden Ziffern für die Säure H n B seien 

 b und ß. Dann sind, zufolge der von van t'Hoff nachgewie- 

 senen Übereinstimmung der Materie in sehr verdünnter Lösung 

 und in gasförmigem Zustande x ), folgende Gleichungen für die ur- 

 sprünglichen Lösungen gültig. 



a _ (?««)"'' a ,,, 



und 



k b - (nß)n ß (U) 



wo k a und k b zwei von den Grössen a, a und V a , resp. b, ß 

 und V b unabhängige Konstanten sind. Diese Gleichungen drüc- 

 ken aus, dass Gleichgewicht zwischen den Koncentrationen der 



nicht gespaltenen Theile, l-f^J resp. (-f^k und den Koncentra- 

 tionen der Jonen -=- und -~- resp. ~ und -^ herrsch. 



V a * a * b V b 



Wenn die Lösungen isohydrisch sind, so muss durch ihre 

 Mischung der dissociirte Theil («) und folglich auch der nicht 

 dissociirte Theil («) keine Änderung erleiden, ebenso wenig wie 

 ß und b. Nach der Mischung ist (für genügend verdünnte Lö- 

 sungen) das Volumen gleich V a + V b und die Menge des Jonen 

 H gleich (ma + nß). Also gelten folgende Gleichungen : 



, _ « _ ima + nß\ m a ,~\ 



a v a +v b - \V a + V b ) V a + v b w 



') K. V. A-.s Handl. B. 21, N:o 17, p. 14 (1880). van t'Hoff : Zeitschr. f. 

 phys. Ch. I (1887). Etudes de dynamique chimique, p. 27 (1884). 



