ÖFVERSIGT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1888, N:0 4. 235 



_ i ma + nß\ n , ß 



6 v a + v b -\v a + v b j- v a + v b 



Durch Vergleichung von (1) mit (2) findet man: 

 ma + nß ma 



V a + V b = T a 



und in derselben Weise bekommt man aus (la) und (2a): 

 ma + nß nß 



v a +v b = v h 



(2a) 



(3) 



(3a) 



Diese beiden Gleichungen führen zu demselben Resultat, näm- 

 lich dass: 



ma _ riß u . 



v a - v b w 



Der Umstand, dass diese beiden Gleichungen dieselbe Lösung 

 geben, weist darauf hin, dass, wenn die elektrolytische Dissocia- 

 tion der einen Säurelösung durch die Mischung der beiden Lö- 

 sungen nicht geändert wird, dies auch für die Dissociation 

 der anderen Lösung zutrifft. Da ich in der angeführten Ab- 

 handlung die Dissociation als eine Funktion von der Verdünnung 

 behandelt habe, so wird die Identität der Gleichungen (3) und 

 (3a) mit folgender empirisch gefundenen Thatsache gleichbedeu- 

 tend. Wenn zwei Säuren in demselben Lösungswasser aufgelöst 

 sind, so kann man das Leitungsvermögen dieser Mischung in der 

 Weise berechnen, dass man annimmt, die Säuren theilen das 

 Wasser in zwei Theile, wovon der eine Theil nur auf die eine 

 Säure, der andere nur auf die andere Säure einwirkt 1 ). In dieser 

 Beziehung stimmen also Theorie und Erfahrung überein. 



Weiter zeigt die Gleichung (4), dass zwei Säurelösungen 

 isohydrisch sind, wenn sie in der Volumeneinheit gleich viel dis- 

 sociirtes Wasserstoff enthalten. In meiner angeführten Abhand- 

 lung habe ich eine Tabelle über isohydrische Lösungen von Säu- 

 ren gegeben. Nach den Angaben von Ostwald 2 ) über das 



! ) Arrhenius: Bihang 1. c. (1886). Wied. Ann. 1. c, p. 54 (1887). 

 2 ) H. Ostwald: Zeitschr. f. phys. Ch. I, p. 74 und 97 (1887). Das maximale 

 molekulare Leitungsvermögen (bei 25° C.) ist für HCl = 402 . 10~", für 



