ÖFVERSIGT AF K. VETEXSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1888, N:0 4. 237 



Was oben über isohydrische Lösungen von Säuren gesagt 

 ist, lässt sich ohne Weiteres auf andere isohydrische Lösungen, 

 die ein gemeinsames Jon enthalten, übertragen. Ich habe auch 

 gefunden, dass isohydrische Lösungen von Basen ganz den- 

 selben Gesetzen, wie diejenigen der Säuren, unterworfen sind 1 ). 

 Zwei Lösungen von Ammoniumacetat und Essigsäure wurden als 

 isohydrisch befunden, wann ihr Leitungsvermögen 0,4 69 . 10 -7 

 und l,i66.10 — 7 waren 1 ). Die Gehalte dieser beiden Lösungen 

 an CH 3 COO als Jon verhalten sich wie 1 : 0,74 2. Also ist auch 

 in diesem Fall die Bedingung, dass die Koncentration in Bezug 

 auf das gemeinsame Jon (CH 3 COO) gleich sein muss, ziemlich 

 nahe erfüllt. Die Forderangen der Theorie entsprechen also 

 gänzlich der Erfahrung. 



2. Bekanntlich üben die Salze der schwachen Basen (Am- 

 moniak) einen sehr erniedrigenden Einfluss auf die Reactions- 

 geschwindigkeit der durch diese Basen verursachten chemischen 

 Vorgänge aus, wie z. B. bei der Verseifung. Bei der Diskussion 

 einiger Versuche über die Verseifung von Aetylacetat äusserte ich 

 die Vermuthung, dass dieser erniedrigende Einfluss auf der Ver- 

 minderung des Leitungsvermögens von Ammoniak durch die An- 

 wesenheit von Ammoniumsalze beruhe. Dieser Einfluss liesse sich 

 also nach der Dissociationshypothese berechnen. In einer am- 

 moniakalischen Lösung (vom Volumen V) herrscht Gleichgewicht 

 zwischen den nichtleitenden Theilen des Ammoniaks (m Gram- 

 moleküle) und den leitenden Theilen (NH 4 und OH, a Gram- 

 moleküle) nach der Formel: 



m . V = kar. (5) 



(Die Richtigkeit dieser Formel will ich mehr für eine experi- 

 mentell gefundene Thatsache — nach den Versuchen von KOHL- 

 Rausch und Ostwald — als für eine theoretisch abgeleitete 

 Folgerung ansehen 2 )). In der Formel (5) ist nach den Ziffern von 



') Arrhenius: Rep. Brit. Ass. 1886, p. 318 (Lond. 1887). 

 2 ) Kohlrausch: Wied. Ann. 26, p. 197 (1885), Ostwald: Journ. f. prakt. 

 Chem. (2), 33, p. 358 (1886); Zeitschr. f. phys. Ch. 2, p. (1888). 



