ÖFVERS1GT AF K. VETENSK.-AKAD. FÖRHANDLINGAR 1 888, N:0 4. 239 



und K dieselben Jonengeschwindigkeiten besitzen. Sei jetzt von 

 dem Grammolekül Ammoniak ^-/2150 gespalten in NH 4 und OH, 

 und also 1 — Ä/2150 nicht gespalten, so ist in den 40 Litern 

 Wasser vorhanden: von nichtleitendem Ammoniak 1 — Ä/2150, 



von OH als Jon ^-/2150 und von NH 4 als Jon ty2150 + ^^ 



(stammend sowohl aus Ammoniak wie aus Chlorammonium). 

 Also bekommen wir folgende Gleichgewichtsbedingung: ' 



«■^^-(»•"«O^/^U + Ä) 



2150 — 1 

 oder 



86000 — 40A = 25 . 1(1 + 1,762 n . Li) (6) 



Aus dieser Formel kann man offenbar 1 berechnen, wenn n 

 (wie in den angestellten Versuchen) bekannt ist. 



In einer früheren Arbeit habe ich den Schluss gezogen, dass 

 die specifische Reaktionsgeschwindigkeit (k) dem Leitungsver- 

 mögen der einwirkenden Substanzen proportional ist 1 ). Ich will 

 jedoch jetzt diesen Satz etwas anders formuliren, nämlich fol- 

 gendermaassen: Bei einem chemischen Vorgang, wo eine Basis 

 (resp. Säure) auf einen anderen Körper einwirkt, ist — cete- 

 ris paribus — die Reaktionsgeschwindigkeit proportional der Menge 

 von OH (resp. H) als Jon. (Diese Formulirung stimmt that- 

 sächlich etwas besser mit der Erfahrung tiberein als die ältere 2 ).) 

 Es ist leicht einzusehen, dass dieser Satz einfach aus der An- 

 sicht (oder Definition) abgeleitet werden kann, dass Basen (resp. 

 Säuren) sind Elektrolyte, welche durch den Gehalt ihrer Lösun- 

 gen von OH (resp. H) als Jon karakterisirt sind; oder mit an- 

 deren Worten: sobald eine Reaktion für alle Basen gemeinsam 

 ist, so wird diese nur durch das in den Lösungen der Basen ent- 

 haltene dissociirte OH bewirkt (und ähnlich für Säuren). 



Da jetzt die specifische Reaktionsgeschwindigkeit (Je) für 

 Kalilauge, die in 40 Lit. 1 Grammolekyl KOH und folglich 209 /2i5 



') Arrhenius: Bihang till K. V. A:s Handl. Bd 8, N:o 14, p. 59 (1884). 

 2 ) Ostwald: Journ. f. prakt. Ch. (2), 35, 112 (1887). 



