240 ARRHENIUS, THEORIE DER ISOHYDRISCHEN LÖSUNGEN. 



Grammolekül OH als Jon bei 18° *) enthält, bekannt ist (& = 6,4i 

 bei 25° C), so kann man daraus die specifische Reaktionsge- 

 schwindigkeit von Ammoniak bei Anwesenheit von NH 4 -Salzen 

 aus den vermittelst Formel (6) gefundenen A-Werthen ableiten. 

 (Dabei ist vorausgesetzt, dass der Gehalt an OH von Kalilauge 

 resp. Ammoniak bei 18° und 25" gleich gesetzt werden kann, 

 was jedenfalls nicht erheblich von der Wirklichkeit abweicht.) 

 Die so berechneten &-Werthe sind in die dritte Kolumne der fol- 

 genden Tabelle eingeschrieben. Nebenbei sind in der vierten Ko- 

 lumne die aus der empirischen Formel 



39,02 . 10— 5 



*i = 



1 + 3,103 'S — 0,07 133 £ 



ä--wo 2 ) 



(7) 



(welche also die Beobachtungen darstellt) abgeleiteten Ä^-Werthe 

 angeführt. S ist hier die Salzmenge in y 400 - Grammäquivalent 

 pro Liter. In der ersten Kolumne steht die Salzmenge (rc), in 

 der zweiten der Werth von /, nach Formel (6). Offenbar sollen 

 die aus der theoretischen und der empirischen Formel berech- 

 neten k- und /e,-Werthe gleich gross sein. 



-^-normales (NH 3 + CH 3 COOC 2 H 5 ) + —normales NH 4 C1, 



n — 



X = 



10% = 



10%, = 



o 



57,8 



177,3 



156,i 



0,0 5 



26,o 



79,8 



61,6 



0,i 



15,3 



46,9 



38,7 



0,2 



8,22 



25,2 



22,6 



0,3 



5,57 



17,i 



16,2 



0,4 



4,24 



13,o 



12,7 



0,5 



3,42 



10,5 



10,6 



0,6 



2,87 



8,8 



9,2 



0,7 



2,54 



7,8 



8,1 



0,8 



2,19 



6,7 



7,3 



0,9 



1.95 



6,0 



6,7 



1,0 



, U6 



5,4 



6,2 



2,0 



0,91 



2,8 



3,3 



') Kohlrausch: 1. c, p. 158. 



2 ) S. Arrhenius: Bihang 1. c, p. 16; Zeitschr. f. phys. Ch. I, p. 121 (1887)- 



