244 ARRHENIUS, THEORIE DER ISOHYDRISCHEN LÖSUNGEN. 



werden, indem die Salze der schwachen Säuren (z. B. Essigsäure) 

 äusserst kräftig wirken, dagegen diejenigen der starken Säuren 

 einen relativ kleinen Einfluss ausüben. Ausserdem hat Ostwald 1 ) 

 gefunden, dass die Reaktionsgeschwindigkeit aller Basen, deren 

 molekulares Leitungsvermögen mit der Verdünnung bedeutende 

 Änderungen erleidet, auch sehr stark durch die Bildung von 

 Salzen geschwächt wird, was nach dem oben Angeführten leicht 

 zu verstehen ist. 



3. Im Vorigen ist der Fall behandelt, dass in einer Lösung 

 zwei Elektrolyte, die ein gemeinsames Jon enthalten, sich be- 

 finden. Ich will jetzt zeigen wie man mit Hilfe der isohydri- 

 schen Lösungen den ganz allgemeinen Fall behandeln kann, bei 

 welchem beliebig viele Elektrolyte von beliebiger Zusammen- 

 setzung in einer Lösung vorkommen. Nehmen wir an, wir haben 

 vier Körper 1 Y J X , I v h, / 2 «7, und I 2 J. 2 (z. B. NaCl, NaN0 3 , HCl 

 und HN0 3 ). Wir bereiten von diesen Körpern vier isohydrische 

 Lösungen und mischen dieselben in Verhältnissen, die vom neben- 

 stehenden Diagram veranschaulicht werden. Der Rektan gel JiiVQiu 

 M s N 



/,«/, a 



L 



1 X J 2 b 



T 2 J t c 



I 2 J 2 d 



Q TR 



stelle die horizontale Bodenfläche eines parallelipipedischen Ge- 

 lasses dar, welches durch zwei Wände SLT und OLP in vier 

 parallelipipedische Räume eingetheilt ist. Jetzt fülle man zu 

 derselben Höhe diese vier Räume mit den vier isohydrischen Lö- 

 sungen nach dem Diagramm. Die Volutnina a, b, c und d der 

 vier Lösungen sind durch folgende Gleichung gebunden 



ad = bc. 

 Dann bestehen für die vier Lösungen, wenn x, y, z und u 

 die nicht dissociirten Theile — und offenbar die dissociirten Theile 



') Ostwald: Journ. f. pr. Ch. (2), 35, p. 112 (1887). 



