246 ARRHENIUS, THEORIE DER ISOHYDRISCHEN LÖSUNGEN. 



der aktiven Massen von l m J p und I J n ist. Dies trifft offenbar 

 zu, wenn die Volumina der isohydrischen Lösungen sich so ver- 

 halten, wie die im nebenstehenden Diagramm gezeichneten 

 Flächen. 



V, 



v 2 



V 3 



1 S J A 



h J \ 



'l"2 '2" i 



hU 



V> 



h^2 



hh 



V 4 



Ich habe früher die Gleichung (9) aus kinetischen Betrach- 

 tungen abgeleitet und gezeigt, dass sie immer genügt um das 

 Problem des chemischen Gleichgewichts zwischen Elektrolyten 

 zu lösen, ebenso dass die Folgerungen daraus in guter Über- 

 einstimmung mit den bekannten Thatsachen sind. Die obige 

 Ableitung, welche auf den Lehrsätzen der Thermodynamik fusst, 

 indem daraus die Gleichgewichts-Bedingungen von der Form (1) 

 gefolgert werden können, ist jedenfalls vielfach der früher an- 

 gewandten Deduktion vorzuziehen. Durch diese Ableitung ist 

 auch gezeigt worden, dass die Elektrolyte, wenn man die elek- 

 trolytische Dissociation in's Auge fasst, in vollkommen dersel- 

 ben Weise wie die Nichtelektrolyte behandelt werden können. 

 Es ist also hiermit bewiesen, dass die Eigenschaften der ver- 

 dünnten Lösungen sich gänzlich aus folgenden zwei Principen 

 ableiten lassen : 



1) Princip der Übereinstimmung zwischen dem verdünnten 

 Zustande in Form von Gas und von Lösung 1 ). 

 1) Princip der elektrolytischen Dissociation 2 ). 



Dadurch ist in der That die sogenannte Zustandsgieichung 

 ebenso gut bekannt für die Lösungen wie für die Gase, und man 

 kann jene ebenso gut mathematisch behandeln wie diese. 



') van t'Hoff: K. V. A:s Handlingar B. 21, N:o 17, p. 8 (1886); Zeitschr. f. 



phys. Ch. I, p. (1887). 

 2 ) Arrhenius: Bihang 1. c, p. 5 (1885); Öfversigt af K. V. A:s Förh. Juni 



1887; Zeitschr. f. ph. Ch. I, p. 631 (1887). 



