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celui qui succède à l'ingestion du sulfovinate ou du sulfométhylate 

 de soude que j'ai étudiés dans ces dernières années (1). 



Le sultbphénate do soude est soluble dans 5, 3 parties d'eau à 

 15 degrés, très peu soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther, le 

 chloroforme et la benzine. Il est inaltérable à l'air et dans l'eau. 

 Des solutions aqueuses de ce sel, que j'ai préparées au mois de juin 

 dernier, par conséquent depuis près de huit mois, sont aussi par- 

 faites que le premier jour. Elles ne donnent aucun précipité avec 

 les sels de baryum. Ce composé, de même que les sulfophénates en 

 général se distingue, sous ce rapport, des sulfovinates, sullbméthy- 

 lates, phosphovinates, etc., qui sont généralement peu stables, sur- 

 tout lorsqu'ils sont en solution aqueuse. 



Pour préparer le sulfophénate de soude qui a servi à nos recher- 

 ches, j'ai mélangé des solutions aqueuses de sulfophénate de baryum 

 et de carbonate de sodium (cristaux de soude). Il s'est formé, par 

 double décomposition, du carbonate de baryum qui s'est précipité 

 et du sulfophénate de soude qui est resté en dissolution et que j'ai 

 purifié par deux ou trois cristallisations successives. J'ai obtenu 

 ainsi un sel très beau, cristallisé en prismes obliques à base rhombe, 

 terminés par des sommets dièdres. 



Les principaux caractères distinctifs des sulfophénates sont les 

 suivants : 



1° Avec le perchlorure de fer, coloration violette magnifique. 

 Cette coloration est faible et devient rouge-vineux dans une solu- 

 tion à 1/2000*. Au-delà, elle est presque imperceptible, surtout si 

 le perchlorure de fer est notablement acide ; il faut employer une 

 chlorure ferrique le moins acide que possible. 



2° Par l'ébullition avec l'acide azotique, coloration jaune (forma- 

 tion d'acide picrique). 



3° Par l'ébullition avec l'acide chlorhydrique additionné do chlo- 

 rate de potasse, destruction et transformation en sulfates. J'ai re- 

 connu que, dans ce cas, le soufre du sulfophénate de soude ne 

 pas»e pas totalement à l'état de sulfate. D'après mes recherches, il 

 n'y en a que 64 pour 100 qui donnent du sulfate, de sorte que l'on 

 n'obtient par précipitation avec le chlorure de baryum que les 

 deux tiers environ du sulfate de baryum indiqué d'après la formule 

 du sulfophénate de soude. 



Effets physiologiques. — Exp. I. — Le 29 mai 1880, j'ai in- 

 jecté chez un chien de taille moyenne, dans une veine d'une patte 

 postérieure, 5 grammes de sulfophénate de soude dissous dans 

 40 grammes d'eau. 



L'animal n'a rien paru éprouver de cette opération. Sa santé est 

 demeurée intacte et je n'ai pas observé de diarrhée. 



(1) Comptes rendus de V Académie des sciences, 10 février 1879, et 

 Gazette hebdomadaire de médecine et de chirurgie, 10 juin 1870. 



