44 RUBENSON, OM LJUSETS GÅNG GENOM ISOTKOPISKA ÄMNEN. 



Q 



p = , 

 «i 



hvilket insatt i- (21) gifver 



en formel soni gäller för fasta och ßi/tande ämnen af mindre 

 täthet än 7. Förmedelst densamma skulle man för sådana äm- 

 nen kunna beräkna molekylarvolymen, om man kände molekylens 

 absoluta vigt. Som denna emellertid är totalt okänd för alla 

 kroppar af ifrågavarande slag, så kan formeln endast användas 

 för beräkning af relativa molekylarvolymer. Jemföras öfriga 

 ämnen med vatten och man tager vattnets molekylarvolym till 

 enhet, fås, om absoluta vigten af en molekyl vatten sättes = m^, 



'"--^^-1 JL (24:) 



18 ' '- ' ^ ^ 



der i^i är ämnets kemiska molekylarvigt. 



Förmedelst denna formel har jag beräknat de relativa vär- 

 dena w på molekylernas verkningssferer i förhållande till vattnet 

 såsom enhet och upptagit dem i följande tabell, hvaruti de vid 

 beräkningen använda kemiska molekylarvigterna i^i är införda i 

 2:dra kolumnen. 



Rubin AUO3 102 1,8 6 9 



Diamant C 12 0,2 4 4 



Flusspat CaFlo 78 l,-i7 



Stensalt NaCl 58,5 1,7 42 



Svafvelsyra H^OoSO.^ 98 3,3 4 3 



Fosfor P^ 124 4,2 4 8 



Bittersalt MgO._,SO._, 120 4,402 



Salpetersyra HONO., 63 2,737 



Rolsvafla CS2 76 3,4 8 7 



Klorvätesyra HCI + 3H2O 90,5 4,434 



Bernsten 152? 7,9 40? 



Ättiksyra CH3COOH 60 3,i82 



