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véritablement prodigieuses qu'il faut introduire dans l'orga- 

 nisme animal pour amener la mort. 



L'élimination rapide de l'acide cacodylique ne suffit pas 

 pour expliquer ce résultat II faut faire intervenir d'autres 

 idées, celles qui sont relatives à la constitution chimique. 



L'arsenic est rivé, dans la molécule d'acide cacodylique, 

 aussi intimement que dans la molécule des arsoniums quater- 

 naires. J'ai vu, en efifet, que, de même que ceux-ci, cet acide 

 ne donnait aucun résultat ni avec l'appareil de Marsh , 

 ni même avec la pile. Il était donc naturel de comparer 

 d'abord la constitution de l'acide cacodylique à celle des 

 arsoniums quaternaires. 



rc H3 

 Soit Vhydrate de tétraméthylarêonium 



C H3 

 C H3 

 C H3 



As 



HO 



Ce composé est tout à fait comparable à l'hydrate de tétré- 

 thylarsonium, et son iodure se comporte comme l'iodure de 

 tétréthy larsonium . 



Si l'on suppose, dans la formulé précédente, les deux der- 

 niers groupes méthyle, C H3, remplacés pat un atome d'oxy- 

 gène 0" qui est biatomique , nous aurons le composé 

 suivant : 



rCH3 



CH3 



O" 



As 



H = (C H') As H 0' 



Hydrate de diméthyloxy- 

 arsonium. 



Acide cacodylique. 



D'après cette conception , l'acide cacodylique serait un 

 oxyde hydraté faible, jouant le rôle d'acide, à l'instar de cer- 

 tains oxydes métalliques qui fonctionnent à la fois comme 

 acides et comme bases. 



Mais une objection se présente aussitôt. L'acide cacodyli- 

 que n'est, en aucune façon, un poison paralysant du système 

 nerveux moteur, comme le sont les composés d'arsoniums, de 

 stiboniunTS; de phosphoniums et d'ammoniums quaternaires. 

 Il agit, d'après les résultats de mes expériences, à la manière 

 des poisons hématiques que j'ai étabUs dans mes Eléments de 



