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Gases zu studieren und aus der Kenntnis dieser und 

 der der Dichte auf die Molekulargrösse des Gases schlies- 

 send, das Atomgewicht abzuleiten. 



In seiner ersten Abhandlung über die kinetische 

 Theorie der Gase bewies Clausius die Gleichung 



H_2 1 

 K~~3 'k^=T 

 in welcher Gleichung H die gesamte Energie der Gase^ 

 K die Energie der fortschreitenden Bewegung und k 

 das Verhältnis der spezifi. AVärmen eines Gases bei 

 konstantem Druck und bei konstantem Volumen ge- 

 messen bedeutet. ^) 



Ist die Mollekel eines Gases ein einziger materieller 

 Punkte so wird als Gesamt-Energie allein die Energie 

 der fortschreitenden Bewegung in Betracht kommen, da 

 bei dieser Voraussetzung zur Bethätigung einer intra- 

 molecularen Energie gar keine Gelegenheit geboten ist. 

 Es wird demzufolge K =:= H 

 sein und K 



v/erden. Daraus lässt sich dann 



k=l,66 

 berechnen. Durch Einführen von 



K = nH 

 lässt sich k dann weiter berechnen und wird für 



n=r2 



k = 1,3331) 

 und wird, weiter für wachsendes n k immer kleiner 

 werden. 



k lässt sich aber auch durch den Versuch direkt 



1) Vergl. hierzu und zu dem folgenden Kundt und Warburg, 

 Poggend. Annal. Bd. 157, 1876 p. 353; daselbst finden sich auch 

 die in den Rahmen dieses Vortrages nicht passenden, Entwicke- 



lungen von Maxwell und Boltzmann. 



