— 162 — 



Annahme einer Gasmollekel als eines materiellen Punktes 

 berechnet hatte. Damit war die Einatomigkeit des 

 QiiecksilberdampfeS; die aus chemischen Gründen schon 

 früher vermutet worden war, vollkommen bewiesen. 



Dasselbe Verfahren, da aber an einem quasi per- 

 manenten Gase zu bestimmen unter sehr viel günstigeren 

 Bedingungen ausführbar^ wandten Lord ßayleigh und 

 Ramsay an, um die Atomigkeit des Argons zu bestim- 

 men, und daraus vermittelst der Dichte dessen Atom- 

 gewicht. Sie beobachteten gleichzeitig die Wellenlängen 

 in einem longitudinal schwingenden Rohre für Luft und 

 Argon, kannten die Dichten, setzten für k der Luft 

 den Wert 1,41 ein und rechneten nach der Formel^) 



l' Ô _ 1,41 



wo x=--k' des Argon. 



Das Resultat war in zwei verschiedenen Versuchen 

 mit Röhren mit verschiedenen Durchmesser ^^^ 



k'=l,65 



k'=-=l,61 

 Nach der Deutung der Clausius'schen Formel würde 



TT 



dann -f^ = 1 also H = K, das heisst die Mollekeln des 



Argons würden sich wie materielle Punkte verhalten, 

 sie würden einatomig sein. 



Das si)ezifi. Gewicht des Argons auf Wasserstoff 

 bezogen ist zu rund 20 gefunden worden. Da die Mol- 

 lekeln des Wasserstoffs aber als zweiatomig angenommen 

 werden müssen, ergibt sich für das Argon ein Atom- 

 gewicht = 40. 



Vor rund 25 Jahren ist versucht worden die ele- 

 mentaren Stoffe nach der Höhe der Atomgewichte in 



1) Nature a. a. 0. p. 352. 



