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einen feuchten Streifen des eben erwähnten Reagenspapie- 

 res über der Flüssigkeit auf, so wird derselbe allmählig 

 sich bläuen und das austretende Gas auch noch ein wenig 

 riechen. 



Ist solcher Sauerstoff längere Zeit durch eine verhält- 

 nissmässig sehr kleine Menge Wassers gegangen, so wird 

 diese Flüssigkeit für sich allein zugefügten verdünnten Jod- 

 kaliumkleister nicht bläuen, diess aber beim Vermischen 

 mit einigen Tropfen verdünnter Eisenvitrioliösung sofort 

 thun. Ebenso wird das gleiche Wasser die mit SO3 ange- 

 säuerte Kalipermanganatlösung entfärben, das bräunliche 

 Gemisch verdünnter Kaiiumeisencj^anid- und Eisenoxidsalz- 

 lösung bläuen, kurz alle die oxidirenden und reducirenden 

 Wirkungen hervorbringen, welche das Wasserstoffsuperoxid 

 so bestimmt und scharf kennzeichnen. 



Lässt man den riechenden Sauerstoff in eine trockene 

 Flasche treten und wird er nur kurze Zeit mit einer ver- 

 hältnissmässig kleinen Menge Wassers geschüttelt, so ver- 

 schwindet der ozonähuliche Geruch des Gases vollständig, 

 wie es auch die Fähigkeit verliert, feuchtes Jodkalium- 

 stärkepapier zu bläuen, und kaum wird nöthig sein beizu- 

 fügen, dass auch dieses Wasser die charakteris tischen Wir- 

 kungen des Wasserstoffsuperoxides nachzuahmen vermag. 



Durch wiederholtes Schütteln des gleichen Wassers 

 mit grössern Mengen des riechenden Sauerstoffes werden 

 natürlich seine Wasserstoffsuperoxidreactionen immer stär- 

 ker und gelangt man dahin, eine Flüssigkeit zu erhalten, 

 welche mit einigen Tropfen SOs-haltiger verdünnter Chrom- 

 säurelösung vermischt, sich lasurblau färbt und die gleiche 

 Färbung dem damit geschüttelten Aether unter Entbiäuung 

 des Wassers ertheilt, eine Reaction, welche für HO2 so 

 charakteristisch ist. 



Am bequemsten bereitet man sich solches oxidirende 

 und rcducirende Wasser auf folgende Weise, Man bedeckt 



