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den Boden eines giössern und an seinem obern Rande ab- 

 geschliffenen Glascylinders einige Linien hoch mit destil- 

 lirtem Wasser, stellt in dieses Gefäss einen kleinen und 

 niedrigen Cylinder, zum ïheil mit Schwefelsäuremonohydrat 

 gefüllt, führt nun vermittelst eines Glasrohres in diese Flüs- 

 sigkeit fein zertheiltes Bariumsuperoxid ein, je auf einmal 

 nur kleine Mengen, und bedeckt sofort den grössern Cy- 

 linder mit einer geschliffenen Glasplatte. Hat der Sauer- 

 stoff im Gefässe seinen Geruch und die Fähigkeit verloren, 

 das feuchte Jodkaliumstärkepapier zu bläuen, so wird aufs 

 Neue Ba02 in die Säure gebracht und diese Operation je- 

 weilen wiederholt. Nachdem das Wasser einige Zeit sich 

 unter diesen Umständen befunden, wird es alle die Reac- 

 tionen hervorbringen, welche das Wasserstoffsuperoxid kenn- 

 zeichnen. 



Voranstehende Angaben lassen daher nicht im Minde- 

 sten daran zweifeln, dass der in Rede stehende riechende 

 Sauerstoff es sei, welcher bei seinem Zusammentreffen mit 

 Wasser HO2 erzeuge und eben darin der Grund liege, wess- 

 halb dieses Gas beim Schütteln mit Wasser seinen eigen- 

 thümlichen Geruch verliert. 



" Da aber die Menge des selbst mit verhältnissmässig 

 grossen Quantitäten riechenden Sauerstoffes erhaltenen Was- 

 serstoffsuperoxides eine so kleine ist, dass sie nur mit Hilfe 

 der empfindlichsten Reagentien nachgewiesen werden kann, 

 so erhellt hieraus, dass das aus Ba02 entbundene Gas auch 

 nur eine äusserst kleine Menge solchen Sauerstoffes ent- 

 hält, welche^ der chemischen Verbindung mit HO fähig 

 ist. Der Rest verhält sich wie gewöhnlicher Sauerstoff, 

 welcher nach meinen Erfahrungen als solcher mit Wasser 

 durchaus kein HO2 zu erzeugen vermag. Wesshalb das aus 

 Ba02 entwickelte Gas dem grössten Theile nach aus neu- 

 tralem oder geruchlosem Sauerstoff besteht, wird später 

 angegeben werden. 



