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zeugt, glaube ich auch schlicssen zu dürfen, dass dieses 

 Gas posiüv-activeii Sauerstoff enthalte und diesem @-Ge- 

 halte seinen ozonähnlichen Geruch wie auch die Fähigkeit 

 verdanke, das feuchte Jodkaliumstärkepapier zu bläuen. 



Da ini Verhältniss zu der Menge des aus Ba()2 erhal- 

 tenen und mit HO behandelten Sauerstoffes nur sehr kleine 

 Quantitäten HO2 gebildet werden, so erhellt hieraus, dass 

 der besagte Sauerstoff auch nur zum kleinsten Theil aus @ 

 bestehe, und es fragt sich desshalb, warum nicht die ganze 

 Menge des abgeschiedenen Gases im @-Zustande sich be- 

 finde, da doch meiner Annahme gemäss das Bariumsuper- 

 oxid BaO 4- @ sein soll. 



Von Q wissen wir, dass es schon bei einer massig 

 hohen Temperatur in umgewandelt wird, und ich habe 

 allen Grund anzunehmen, dass durch Erhitzung auch @ in 

 sich überführen lässt. Nun beim Zusammentreffen des 

 Bariumsuperoxides mit dem Schvvefelsäurehydrat findet eine 

 starke "Erhitzung statt, und wenn auch durch SO3 aus Ba02 

 das @ als solches abgetrennt wird, so muss dasselbe doch 

 sofort eine Zustandsveränderung erleiden , d. h. aus @ 

 werden und entgeht hierbei nur ein kleiner Bruchtheil 

 des entbundenen Sauerstoffes dieser durch die Wärme be- 

 werkstelligten Umwandlung. 



Ich finde in der That, und es ist von mir schon früher 

 auf diesen Umstand aufmerksam gemacht worden, dass der 

 aus Ba02 entwickelte Sauerstoff um so stärker riecht, oder 

 mit Wasser um so mehr HO2 erzeugt, also um so reicher 

 an @ ist, je sorgfältiger bei seiner Abscheidung die Er- 

 hitzung vermieden wird, was einfach schon dadurch ge- 

 schehen kann, dass man je auf einmal nur kleine Quanti- 

 täten fein zertheilten Ba02 mit verhältnissmässig grossen 

 Mengen möglichst kalten Schwefelsäurehydrates in Berüh- 

 rung setzt. Es ist daher für mich sehr wahrscheinlich, dass 

 das ganze zweite Sauerstoffäquivalent des Bariumsuperoxi- 



