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MilJigrm. positiv-actlven Sauerstoffes zur vollständigen Ent- 

 färbung erforderte. Ich fand nun, dass ein Grin. der titrir- 

 ten Kalipermanganatlösung durcli das mit 5 Grnfi. Fiuss- 

 spathes erhaltene Wasserstoffsuperoxid entfärbt wurde, was 

 also auf ein Milligrm Antozongehaltes des von mir unter- 

 suchten Minérales schliessen liess, unter de^r Voraussetzung 

 nämlich, dass alles im Spathe vorhandene @ zur Bildung 

 von Wasserstoffsuperoxid verwendet und auch kein HO2 

 während der Behandlung des Minérales mit Wasser zer- 

 setzt worden sei. Während dieser Operation aber, nament- 

 lich im Anfange derselben, Avird ein ziemlich starker Ge- 

 ruch wahrgenommen, was zeigt, dass einiges Antozon selbst 

 durch das Wasser in die Luft tritt und daher für die Bil- 

 dung von HO2 verloren geht; es dürfte jedoch dieser Ver- 

 lust nur ein kleiner und ein noch unbedeutenderer derjenige 

 sein, welcher zersetztem HO2 beizumessen ist. 



Von diesem gedoppelten Verlust abgesehen, würde also 

 dem vorläufigen Versuche zufolge der von mir untersuchte 

 Wölsendorfer Fiussspath Koog seines Gewichtes freies An- 

 tozon eingeschlossen halten oder wären fünf Grm. dessel- 

 ben im Stande, mit Wasser 2,125 Miiligr. Wasserstoffsuper- 

 oxides zu erzeugen. Man siebet jedoch leicht ein, dass 

 grössere Mengen unseres Spathes in Untersuchung genom- 

 men werden müssen, damit eine möglichst genaue Bestim- 

 mung seines @-gehaltes möglich sei, und da mir gegen- 

 wärtig nur noch eine kleine Menge dieses Minérales zu 

 Gebot steht und ich noch eine Reihe anderartiger Versuche 

 damit anzustellen gedenke, so muss ich weitere analyti- 

 sche Versuche noch auf so lange verschieben, bis ich gün- 

 stiger beumständet bin. So viel geht aber jetzt schon aus 

 dem erhaltenen Ergebniss hervor, dass die Mengen des in 

 dem Minerale enthaltenen @ keinesweges verschwindend 

 kleine sind. 



Auf die Frage, wie das Antozon in den Wölsendorfer 



