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blos mit SOa-haltigem Wasser vermischt, im Laufe dieser 

 Zeit nur schwach violett gefärbt erscheint. Der Einfluss 

 der Schwefelsäure beruhet auch in dem vorliegenden Falle 

 wohl darauf, dass sie die Bildung eines Nitrites und Ni- 

 trates verhindert und somit nach und nach alle vorhandene 

 Salpetersäure durch das Zink auf diejenige Oxidationsstufe 

 des Stickstoifes zurückgeführt wird, welche aus dem Jod- 

 kalium selbst bei Anw esenheit von viel Wasser Jod abzu- 

 scheiden vermag. 



Da die obigen Angaben auf eine Säure von 1,35 sich 

 beziehen und eine solche nur etwa 41- % NO5 enthält, so 

 ersieht man hieraus, dass mit Hülfe unseres Reagens we- 

 nigstens noch ein Zwanzigtausendstel Salpetersäure im Was- 

 ser sich erkennen lässt. Kaum wird es der ausdrücklichen 

 Bemerkung bedürfen, dass der bei solchen Versuchen an- 

 zuwendende Jodkaliumkleister durch verdünnte Schwefel- 

 säure durchaus nicht gebläut werden darf. 



Nitrite. Wasser, das nur ein Zehntausendstel Kali- 

 nitrites enthält und mit SO3 schwach angesäuert ist, färbt 

 den Jodkaliumkleister augenblicklich bis zur Undurchsich- 

 tigkeit blau; gleich gesäuertes Wasser mit einem Hundert- 

 tausendstel Nitrites thut diess in wenigen Sekunden und 

 selbst Wasser, welches neben SO3 nur ein Milliontel Ni- 

 trites enthält, vermag den besagten Kleister im Laufe we- 

 niger Minuten noch augenfälligst zu bläuen, aus welchen 

 Angaben hervorgeht, dass es wohl kein anderes Reagens 

 auf die Nitrite geben dürfte, das an Empfindlichkeit dem 

 durch SO3 angesäuerten Jodkaliumkleister gleich käme. 



Nitrate. Das mit chemisch reinem Kalisalpeter bei 

 gewöhnlicher Temperatur gesättigte und durch verdünnte 

 SO3 angesäuerte Wasser bläut den Jodkaliumkleister nicht 

 im Mindesten, Avohl aber augenblicklich und bis zur Un- 

 durchsichtigkeit tief beim Umrühren des Gemenges mit ei- 

 nem Zinkstäbchen. SOa-haltiges Wasser mit einem Hun- 



