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dertstel Salpetergehaltes tliut diess in wenigen Sekunden, 

 Wasser von einem Fünfhundertstel in einer halben Minute, 

 Wasser von einem Tausendstel in einer Minute, und Was- 

 ser von einem Fünftausendstel Salpetergehaltes in fünf bis 

 sechs Minuten, uatürlich immer unter Beihülfe eines Zink- 

 stäbchens. Selbst ein Zehntausendstel Kalisalpeters lässt 

 sich auf diese Weise im Wasser noch deutlich erkennen, 

 und kaum ist nöthig heizufügen, dass wie dieses Salz, so 

 auch die übrigen Nitrate sich verhalten. Selbstverständlich 

 beruht die Wirksamkeit des Zinkes auf der durch dieses 

 Metall bewerkstelligten theilweisen Desoxidation der Sal- 

 petersäure, welche mittelst SO3 aus den Nitraten in Frei- 

 heit gesetzt wird. In einem folgenden Abschnitte wird ge- 

 zeigt werden, dass sich noch viel kleinere Mengen eines 

 Nitrates im Wasser sicher nachweisen lassen. 



II. 



lieber das Tejrlialten der drei Modiücationen des 

 Sauerstoffes zu den 1¥ltriten. 



Ozonisirter Sauerstoff (Q). Wird eine ver- 

 dünnte wässrige Lösung des Kalinitrites mit ozonisirtem 

 Sauerstoff in Berührung gesetzt, so verschwindet Letzterer 

 ziemlich rasch und verwandelt sich das salpetrichtsaure 

 Salz in Nitrat, was daran leicht erkannt wird, dass die be- 

 sagte Lösung den durch SO3 angesäuerten Jodkaliumkleister 

 nicht mehr zu bläuen vermag. Die gleiche Lösung durch Ein- 

 dampfen auf ein kleineres Volumen gebracht, färbt den an- 

 gesäuerten Kleister tiefblau, falls man dieses Gemeng mit 

 einem Zinkstäbchen umrührt^ welche Reaction obigen An- 

 gaben gemäss die AuAvesenheit eines Nitrates anzeigt. 



Um von dieser oxidirenden Wirkung des ozonisirteii 



