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litten, rascher oder langsamer, je nach der Beschaffenheit 

 der Atmosphäre. Bläuete sich das Jodkaliumstärkepapier 

 verhältnissmässig rasch, so dass dasselbe schon nach we- 

 nigen Stunden ziemlich tief gefärbt erschien, so war das 

 Nitrit nach vierundzwanzigstündiger Aussetzung völlig ver- 

 schwunden, falls der Papierstreifen mit einer Lösung ge- 

 tränkt worden, die nur ein Tausendstel Nitrites enthielt. 

 Bei langsamerer Bläuung des Ozonpapieres bedurfte auch 

 das andere Papier einer längern Einwirkung der freien Luft, 

 damit das darin enthaltene Nitritsalz völlig in Nitrat ver- 

 wandelt wurde. 



Dass dem atmosphärischen Ozon auch noch anderwei- 

 tige Oxidationswirkungen zuzuschreiben seien, ist kaum zu 

 bezweifeln, für gewiss darf aber angenommen werden, dass 

 Nitrite, mögen sie künstlich oder anderartig gebildet wor- 

 den sein, in der freien Luft nicht bestehen können, ohne 

 allmählig in Nitrate verwandelt zu werden, eine Thatsache, 

 welche für die Theorie der Nitrification nicht ohne Bedeu- 

 tung ist und desshalb die Beachtung der Chemiker verdient- 



Gebundener ozonisirter Sauerstoff. Dass un- 

 ter geeigneten Umständen gleich dem freien auch der ge- 

 bundene ozonisirte Sauerstoff NO3 in NO5 überzuführen ver- 

 mag, werden die nachstehenden Angaben zeigen. Die Su- 

 peroxide des Mangans und des Bleies (für mich MnO + Q 

 und PbO + Q) lassen zwar selbst in der Siedhitze das 

 gelöste Kalinitrit unverändert, säuert man aber die Salz- 

 lösung mit verdünnter NO5 u. s. w. an, so wird die Säure 

 des Nitrites zu NO5 oxidirt unter Bildung von Manganoxi- 

 dul- oder Bleiuxidnitrat. Das Silbersuperoxid wird bekannt- 

 lich von der kalten Salpetersäure anfänglich als solches 

 aufgenommen, indem sie sich tiefbraun färbt; tröpfelt man 

 zu einer solchen Lösung gelöstes Kalinitrit, so entfärbt sie 

 sich rasch unter Bildung von Silberoxid- und Kalinitrat, 

 wobei das NO3 des Nitrites zu NO5 oxidirt wird. Gelöste 



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