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moniak unter reichlicher Ausscheidung von Kadmiumoxid- 

 hydratj und zieht man den erhaltenen Rückstand mit Wasser 

 aus, so wird eine Lösung erhalten, die von dem genannten 

 Oxid abnltrirt und langsam eingedampft ein farbeloses Salz 

 zurück lässt, welches höchst widrig schmeckt, in Wasser 

 sich löst, mit HS Schwefelkadmium erzeugt, beim Zufügen 

 von Kalilösung einen Niederschlag von Kadmiumoxidhydrat, 

 gibt und dessen verdünnteste Lösung den durch SO3 ange- 

 säuerten Jodkaliumkleister auf das Tiefste bläut. Beim 

 üebergiessen des Salzes mit conzentrirtcr Schwefelsäure 

 findet ein heftiges Aufbrausen statt und entwickeln sich 

 dicke Dämpfe von Untersalpetersäure. Alle diese Reactio- 

 nen lassen keinen Zweifel darüber walten, dass dieses Salz 

 salpetrichtsaures Kadmiumoxid sei, und zeigen somit, dass 

 das Kadmium dem Ammoniaknitrate Sauerstoff entzieht und 

 ein Theil des hierdurch gebildeten Metalloxides mit NO3, 

 ein anderer Theil mit Ammoniak zu löslichen Verbindungen 

 zusammentritt. 



Aehnlich dem Kadmium, nur etwas langsamer, wirkt 

 das Zink auf gelöstes salpetersaures Amnioniumoxld ein, 

 wie schon daraus erhellt, dass die mit einem reinen Zink- 

 stäbchen einige Minuten lang umgerührte Salzlösung den 

 SOa-haltigen Jodkaliumkleister auf das Tiefste bläut. Um 

 diese reducirende Wirkung des Metalles in augenfälligster 

 Weise hervorzubringen, übergiesse man amalgamirte Zink- 

 spähne mit einer etwas concentrirten Lösung unseres Ni- 

 trates und lasse bei gewöhnlicher Temperatur das Ganze 

 einige Tage lang unter jeweiligem Schütteln zusammen ste- 

 hen. Während dieser Zeit bildet sich eine reichliche Menge 

 Zinkoxides und zeigt sich im verschlossenen Gefäss ein 

 deutlicher Ammoniakgeruch, wie auch die voifi Amalgam 

 abgegossene Flüssigkeit das Curcumapapier stark bräunt. 

 Kaum brauche ich zu sagen, dass dieselbe den angesäuer- 

 ten Jodkaliumkleister auf das Stärkste bläut, welche Reac- 



