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ia Berührung stehen, so zeigt die Flüssigkeit das Vermö- 

 gen, den angesäuerten Jodkaliumkleister zu bläuen, und 

 wirft man auf eine Salpeterlösung Stückchen von Kalium 

 oder Natrium, so Avird während der Oxidation dieser Metalle 

 ebenfalls Nitrit gebildet. Am Eisen, Zinn und Aluminium 

 habe ich keine solche reducirende Wirksamkeit wahrneh- 

 men können. 



Dass auch die gelösten Nitrate noch anderer als der 

 alkalischen Oxide, z. B. diejenigen des Zinkes und Kad- 

 miums, durch diese Metalle in Nitrite verwandelt w^erden, 

 bedarf kaum ausdrücklicher Erwähnung, und eben so wenig 

 die Thatsache. dass diese Reductionen, alles Uebrige sonst 

 gleich, noch rascher als diejenige der alkalischen Nitrate 

 erfolgen. Die Lösung des salpetersauren Zinkes z. B. braucht 

 nur einige Sekunden mit einem Stäbchen dieses Metalles 

 umgerührt zu Averden, um schon die Nitritreaction in au- 

 genfälligster Weise -hervorzubringen, und Avie man leicht 

 einsieht, ist eine Folge hievon, dass bei der Einwirkung 

 des Zinkes oder Kadmiums auf die Salpetersäure neben den 

 Nitraten immer auch noch Nitrite entstehen, falls nämlich 

 die Metalle bei dieser Reaction im üeberschuss vorhan- 

 den sind. 



Bei dieser Gelegenheit darf ich nicht unerwähnt las- 

 sen, dass mit Hülfe des Zinkes oder Kadmiums die klein- 

 sten Mengen eines Nitrates in Wasser nachgcAviesen Aver- 

 den können^ dadurch nämlich, dass ein solches Salz mittelst 

 der genannten Metalle zu Nitrit rcducirt Avird. Enthält ein 

 Wasser auch nur ein Tausendstel Procent oder noch Ave- 

 niger irgend eines Nitrates und schüttelt man ein solches 

 Wasser einige Minuten lang mit einer gehörigen Menge 

 amaigamirter Zinkspähne zusammen, so Avird dasselbe den 

 SOs-haltigen Jodkaliumkleister schon merklich stark bläuen. 

 Aufkochen des Wassers mit dem Amalgam führt noch ra- 

 scher zum Ziel. 



